[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述中.正确的是( )A．12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC．标准状况下.1 L液态水中含有的H+数目为10-7NAD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应.产生22.4 L气体时.转移的电子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是( )

A．12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

B．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n

C．标准状况下，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA

D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA

【答案】B

【解析】选B。A项，1个NaHSO4中含有一个Na＋和1个HSO，所以12.0 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数应为0.2NA。B项，CnH2n为单烯烃，所以14 g分子式为CnH2n的链烃中，含有的碳碳双键的数目为×NA＝。C项，标况下，H2O中H＋浓度小于10－7 mol·L－1。D项，没有指明气体所处的状况。

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请回答问题：

(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 g·L－1，则该溶液中的pH约为_____________________________。

(2)NH在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，则c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“＜”“＝”或“＞”)。

(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量________，充分反应后，过滤、洗涤、__________________________。

(5)25 ℃，H3AsO4电离常数为K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_____________________。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为___________________。

③已知：AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋。上述两个反应中还原性最强的微粒是__________。

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【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是　（）

A. A B. B C. C D. D

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA

B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA

C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA

D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA

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【题目】碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。

Ⅰ．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

（1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为。

（2）分液漏斗中的液体最适合的是。

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠

（3）连在最后的装置起到的作用。

Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：

（4）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用（填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20．00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴指示剂（已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为0．08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：