精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是(  )
A.单体的结构简式为CH2═CHCOORB.在一定条件下能发生加成反应
C.在一定条件下能发生水解反应D.没有固定熔沸点

分析 聚丙烯酸酯的结构简式为,该物质中含有酯基,具有酯的性质,为高分子化合物,据此分析解答.

解答 解:A.聚丙烯酸酯的结构简式为,根据其结构简式知,其单体为CH2═CHCOOR,故A正确;
B.该分子中不含碳碳不饱和键、醛基、羰基或苯环,所以不能发生加成反应,故B错误;
C.该物质中含有酯基,所以在一定条件下能发生水解反应,故C正确;
D.该物质中n不同导致其成分不同,该物质是混合物,没有固定熔沸点,故D正确;
故选B.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,明确聚丙烯酸酯结构特点是解本题关键,注意:该化学式中不含碳碳双键,为易错点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.25℃时,若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(  )
A.a+b=14B.a+b=13C.a+b=15D.a+b=7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.离子反应方程式H++OH-=H2O,可表示的化学反应是(  )
A.Cu(OH)2和稀H2SO4反应B.HNO3和Mg(OH)2反应
C.Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合D.NaOH和CH3COOH反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.对可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.4kJ•mol-1下列叙述正确的是(  )
A.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
B.若单位时间内生成x mol N2的同时,消耗2x molNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,2v (H2) 正=3v (NH3) 逆
D.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,4g H2含有的分子数为 2NA
B.18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
C.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
D.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料:8Fe(s)+2NH3(g) $\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N(s)+3H2(g)
下列有关NH3、H2的推断正确的是(  )
A.上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3:2
B.同温同压下,NH3、H2的密度之比为2:17
C.相同质量的NH3、H2分子数之比为17:2
D.同温同体积下,相同质量NH3、H2的压强之比为2:17

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是(  )
A.ClO-做还原剂B.Fe(OH)3在反应中被还原
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7D.制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1,下列说法正确的是(  )
A.CO的燃烧热为-283 kJ•mol-1
B.CO的燃烧热为566 kJ•mol-1
C.CO的燃烧热△H=-283 kJ•mol-1
D.
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用.联氨(又称肼,N2H4或H2N-NH2,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为-2;
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,反应的化学方程式为NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl.
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(g)△H1
②ON2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大,产生大量气体.
(4)联氨可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.6kJ•mol-1,若该反应中有4molN-H键断裂,则反应放出的热量为519.3kJ.

查看答案和解析>>

同步练习册答案