Question

【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示(b处NaOH溶液的体积为1L),则下列判断不正确的是（ ）

A. NaOH的浓度为0.6mol/L

B. 图中线段oa:ab=5:1

C. 在a点处溶液中的溶质为NaCl

D. 在b点处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]

Answer 1

【答案】D

【解析】

AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀,加入aLNaOH溶液时,沉淀达最大值共0.2mol,此时溶液为NaCl溶液,继续滴加NaOH溶液直至过量,氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解,在bL时,即再继续滴加NaOH溶液(b-a)L时,氢氧化铝完全溶解,沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液为NaCl、Na[Al(OH)4]溶液,据此分析。

A.在bL时,溶液为NaCl、Na[Al(OH)4]溶液，由图象可以知道：n[(Al(OH)3]=0.1mol，n[(Mg(OH)2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n(MgCl2)=n[(Mg(OH)2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n(NaAlO2)=n(AlCl3)=n[(Al(OH)3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n(NaCl)=2n(MgCl2)+3 n(AlCl3)=2×0.1+3×0.1=0.5mol；由Na原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+ n(NaAlO2)=0.5+0.1=0.6mol，所以c(NaOH)=0.6/1=0.6 mol/L，故A正确；

B.加入aLNaOH溶液时,沉淀达最大值共0.2mol,由反应方程式可以知道,此时溶液为NaCl溶液，在bL时,即再继续滴加NaOH溶液(b-a)L时,氢氧化铝与NaOH恰好反应,氢氧化铝完全溶解,沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液为NaCl、NaAlO2溶液,所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n(NaCl)与n(NaAlO2)之比,故图中线段oa:ab=a:(b-a)=5:1，故B正确；
C.加入aLNaOH溶液时,沉淀达最大值共0.2mol,由反应方程式可以知道,此时溶液为NaCl溶液,故C正确；
D.在bL时,即再继续滴加NaOH溶液(b-a)L 时,氢氧化铝完全溶解,沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液为NaCl、Na[Al(OH)4]溶液,故D错误；
综上所述，本题选D。