Question

浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为：

④⑤③①②

 
①HNO₃ ②H₂SO₄ ③NH₄Cl  　④NaOH 　 ⑤CH₃COONa
NH₄Cl溶液呈

酸

性，其水解的离子方程式为

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
在配制氯化铵溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

盐酸

．
醋酸溶液中醋酸的电离方程式为

CH₃COOH?CH3COO^-+H⁺

，往醋酸溶液中加入醋酸铵固体，溶液PH会

增大

．（填“增大”“减小”或“不变”）

Answer 1

分析：等物质的量浓度的溶液，酸的pH＜盐＜碱，硫酸和硝酸都是强酸，但硫酸是二元酸，硝酸是一元酸，则硝酸的酸性小于硫酸，根据盐的类型判断盐溶液的酸碱性；
氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，为防止铵根离子水解应该向溶液中加入少量酸；
醋酸是弱酸，所以在醋酸溶液中存在电离平衡，向醋酸溶液中加入醋酸铵固体会抑制醋酸电离．

解答：解：等物质的量浓度的这五种溶液，硝酸和硫酸都是酸，酸性较强，但硫酸是二元酸，硝酸是一元酸，则硫酸的酸性大于硝酸，氯化铵和醋酸钠都是盐，但氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以氯化铵是pH小于醋酸钠，氢氧化钠是强碱，所以其碱性最强，则这五种溶液的pH大小顺序是：④⑤③①②；
氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，其水解反应方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
为防止铵根离子水解，应该向溶液中加入少量的盐酸；
醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以其电离方程式为：CH₃COOH?CH3COO^-+H⁺，向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，醋酸根离子浓度增大，会抑制醋酸电离，所以溶液的pH增大，
故答案为：④⑤③①②，酸，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，盐酸，CH₃COOH?CH3COO^-+H⁺，增大．

点评：本题考查了溶液酸碱性大小的比较、弱电解质的电离等知识点，难度不大，注意弱电解质的电离方程式、盐类水解方程式都要写可逆号，为易错点．