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    【题目】某主族元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H2RO4，该元素在周期表中位于（ ）

    A.IVA族B.VA族C.VIA族D.VIIA族

    【答案】C

    【解析】

    最高价氧化物对应的水化物的分子式是H2RO4，即最高化合价为+6价，所以该元素在周期表中位于VIA族。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）

    实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。

    （2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。

    （3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。

    （4）E装置的作用是____。（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

    下列判断正确的是

    A. 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

    B. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

    C. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大

    D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

    (1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。

    (2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为_________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________，其所含化学键有__________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为____________。

    (3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点：前者_____后者（填“高于”或“低于”）。

    (4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________________。

    (5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

    石蕊溶液滴入氯水中

    Na2S溶液滴入AgCl浊液中

    热铜丝插入稀硝酸中

    现象

    产生白色沉淀，随后变为红褐色

    溶液变红，随后迅速褪色

    沉淀由白色逐渐变为黑色

    产生无色气体，随后变为红棕色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A + B 3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是

    A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1

    B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1

    C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1

    D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

    ①通过减小容器体积增大压强　 ②升高温度 ③将炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大

    A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关

    （1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    100

    240

    688

    810

    860

    ①反应速率最大的时间段是（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）_____ min，原因是_____________。

    ②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为_________。（设溶液体积不变）

    （2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___________以减慢反应速率。（填写代号）

    A．冰块 B．HNO3溶液 C．CuSO4溶液

    （3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质，A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是___________

    ②在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率为____________

    （转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%）(计算结果保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中，最外层电子数最多的是（ ）

    A.NeB.Al3+C.FeD.Fe2+

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