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    【题目】下列化合物中，只含离子键的是（ ）

    A.HClB.CH4C.NaClD.NaOH

    【答案】C

    【解析】

    A．HCl为共价化合物，只含共价键，故A不符合题意；

    B．甲烷为共价化合物，只含共价键，故B不符合题意；

    C．NaCl为离子化合物，只含钠离子和氯离子之间的离子键，故C符合题意；

    D．NaOH为离子化合物，既有钠离子和氢氧根之间的离子键，又有氧原子和氢原子之间的共价键，故D不符合题意；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当人误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。重金属盐使人中毒的原因是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是

    ①辛烯和3－甲基－1－丁烯

    ②苯和乙炔

    ③1－氯丙烷和2—氯丙烷

    ④甲基环己烷和乙烯

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________________（填化学式），将NaHCO3与Al2(SO4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_____________________（用离子方程式表示）

    （2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________

    （3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_____先沉淀（填离子符号），要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10－5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为____（KspCu(OH)2=1×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

    （1）写出步骤①的化学方程式_______________反应类型__________；

    步骤②的化学方程式______________反应类型__________；

    （2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：

    ①试管A发生反应的化学方程式_______________________；

    ②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是______________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________；

    ③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。

    （3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

    甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：

    CH3—CH3+Cl2 CH3—CH2Cl+HCl

    乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：

    CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

    你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（ ）
    A.使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生
    B.明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂
    C.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
    D.给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。

    (1)Z基态原子的核外电子排布式为__________。

    (2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

    ①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。

    ②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。

    ③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。

    (3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为__________。(请用元素符号回答)

    (4)ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。

    (5)ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）

    A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

    C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_______；在标准状况下，该气体的密度是_______

    （2）0.3 mol氨气和0.4 mol二氧化碳的质量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数________，所含原子数________．

    （3） 质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________，体积最小的是________．

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