[题目]在0.1molL﹣1氨水中加入少量的氯化铵晶体.则溶液的pH( )A.变小B.变大C.不变D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在0.1molL﹣1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（　　）
A.变小
B.变大
C.不变
D.无法确定

【答案】A
【解析】解：氨水中存在NH3．H2ONH4++OH﹣，加入少量的氯化铵晶体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，c（OH﹣）减小，由Kw=c（H+）c（OH﹣），可知c（H+）增大，pH=﹣lgc（H+），则pH变小，

故选A．

【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．

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【题目】工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A. 制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B. 冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C. 制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 浓HNO3

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【题目】下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	醋酸	碳酸	氨水	氯水
B	纯碱	碘酒	苛性钾	冰醋酸	干冰
C	石油	石灰石	硫酸	磷酸	水
D	烧碱	天然气	氯化钠	碳酸钠	蔗糖

A. A B. B C. C D. D

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【题目】海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下。回答下列问题：

（1）精制食盐水时下列物质中，用到的有______________________（填序号）。

①NaOH溶液 ②盐酸 ③K2CO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤硫酸 ⑥Na2CO3溶液 ⑦Ba(NO3)2溶液

（2）工业上经过②、③、④制备Ba2。步骤②中Cl2氧化Br-应在________（填酸性或碱性）条件下进行；步骤③Br2可用热空气吹出，其原因是_____________________。

（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中____________________。

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

（4）若步骤⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质，写出除去杂质的实验步骤 ________________（写出加入的试剂和操作）。

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【题目】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　）

A. 2.5×1019个 B. 2.5×1022个 C. 5×1019个 D. 5×1022个

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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：

A. 用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢

B. 用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体

C. 用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体

D. 用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

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【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用．请改正以上操作中出现的五处错误．① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
（2）将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度．
（3）取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有．用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为．
（5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的．
A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．

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【题目】现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 ，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

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