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将少量碳酸镁粉末加入水中,通入足量的CO2气体后,粉末完全溶解,生成了碳酸氢镁,再加热,溶液又变浑浊,生成氢氧化镁沉淀和CO2气体.上述转化过程中,没有发生的平衡移动是(  )
分析:碳酸镁难溶于水,存在溶解平衡,通入足量的CO2气体后,粉末完全溶解,生成了碳酸氢镁,再加热,发生:Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+,加热促进水解,溶液中还存在水等弱电解质的电离平衡,以此解答该题.
解答:解:A.碳酸镁难溶于水,溶液中存在溶解平衡,故A不选;
B.溶液中一定含有水,则一定存在弱电解质的电离平衡,故B不选;
C.生成了碳酸氢镁,再加热,成氢氧化镁沉淀,发生:Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+,存在水解平衡,故C不选;
D.整个过程元素的化合价没有发生变化,为非氧化还原反应,故D选.
故选D.
点评:本题考查盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡等问题,侧重于相关基础知识的考查,注意把握水解原理及应用,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?杭州一模)有一固体混合物X,可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质.为探究X的成分,设计方案并进行了如下实验:
I.将X粉末充分加热,有气体产生.
Ⅱ.取一定量X粉末,加入足量的蒸馏水,粉末全部溶解,得到无色溶液.
Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在火焰上灼烧,产生黄色火焰;透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰.
Ⅳ,取Ⅱ中无色溶液,滴入KMnO4酸性溶液,紫红色不褪去.
V.取Ⅱ中溶液,用惰性电极电解,开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色.电解过程中测得溶液pH变化如
图所示.
(1)根据实验Ⅳ可判断,一定不存在的物质是
NaNO2
NaNO2

(2)X的成分是
NaCl与NaHCO3
NaCl与NaHCO3
(填化学式).
(3)实验V中,0~t时间内,两个电极上的电极反应式为:阳极
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;阴极
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

(4)0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因是:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省高三上学期回头考试化学试卷 题型:填空题

有一固体混合物X,可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分,设计方案并进行了如下实验:

I.将X粉末充分加热,有气体产生。

取一定量X粉末,加入足量的蒸馏水,粉末全部溶解,得到无色溶液。

.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在火焰上灼烧,产生黄色火焰;透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。

.取Ⅱ中无色溶液,滴人KMnO4酸性溶液,紫红色不褪去。

V.取Ⅱ中溶液,用惰性电极电解,开始时阳极产生的气体能使

湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如

右图所示。

(1)根据实验Ⅳ可判断,一定不存在的物质是_________       。

(2)X的成分是_________     (填化学式)。

(3)实验V中,0~t时间内,阴极的电极反应式为:_________电池总反应的离子方程式_________                           

(4)0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因是:_________  (用化学方程式表示)。

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将少量碳酸镁粉末加入水中,通入足量的CO2气体后,粉末完全溶解,生成了碳酸氢镁,再加热,溶液又变浑浊,生成氢氧化镁沉淀和CO2气体.上述转化过程中,没有发生的平衡移动是(  )
A.溶解平衡B.电离平衡
C.水解反应化学平衡D.氧化还原反应化学平衡

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年湖南省长沙市雨花区广益实验中学高二(上)期末化学试卷(理科)(解析版) 题型:选择题

将少量碳酸镁粉末加入水中,通入足量的CO2气体后,粉末完全溶解,生成了碳酸氢镁,再加热,溶液又变浑浊,生成氢氧化镁沉淀和CO2气体.上述转化过程中,没有发生的平衡移动是( )
A.溶解平衡
B.电离平衡
C.水解反应化学平衡
D.氧化还原反应化学平衡

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