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    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
    B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
    C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至PH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：Ca2++CO32-═CaCO3↓

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．双氧水和碘离子反应生成碘和水；
    C．二者反应生成硫酸钡和硫酸钾和水；
    D．水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理，转化为 CaCO3．

    解答 解：A．AlCl3溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．双氧水和碘离子反应生成碘和水，其离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B错误；
    C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至PH=7，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
    D．水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理，转化为 CaCO3，转化的离子方程式是CaSO4（s）+CO32- （aq）?CaCO3（s ）+SO42- （aq），故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意沉淀转化的实质及离子方程式书写注意问题，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
    B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
    C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-
    D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：
    （1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：
    实验设计及操作离子方程式
    Ⅰ．向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液，观察现象Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    Ⅱ．向盛有2mL pH=1的HCl溶液的试管里慢慢滴入18mL（已足量）CH3COONH4溶液（查资料知CH3COONH4，溶液呈中性 ）震荡摇匀，测得pH≈3.7
    Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的试管里加入2mL H2SO4溶液，观察现象HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
    Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液，观察无明显现象
    ①写出II实验中发生反应的离子方式：H++CH3COO-=CH3COOH．
    ②根据实验发现只要有气体、沉淀、弱电解质等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生．
    ③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些离子浓度减小 的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）．
    ④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题．请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释：当生成上述三类物质时，形成新的化学键而导致体系的焓减或生成气体而导致熵增，由化学反应进行的方向的焓判据和熵判据知，反应可发生．
    （2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaN03、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验，具体如下：
    ①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaN03，溶液的pH=7；
    H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH＜7； 
    Na2C03、NaOH溶液的pH＞7．
    由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由．不合理、硫酸氢钠和氯化铵都属于盐，前者电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，后者是因为水解而显酸性．
    ②向NaHS04、NaN03的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O．反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为0.075mol，转移电子的物质的量为0.15mol．
    ③某同学在用H2S04鉴别NaN03、Na2C03、NaOH溶液时，Na2C03很容易鉴别，但鉴别NaN03和NaOH时却陷入了困境．限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
    （2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
    （3）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L．
    （4）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、．．
    ②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
    A．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）B的结构简式是HOOC（CH2）4COOH，；E中含有的官能团名称是羟基和氨基．
    （2）由C和E合成F的化学方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2 $\stackrel{一定条件}{→}$HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．
    （3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是．
    ①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
    （4）乙烯在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应堆类型）制备．
    （5）下列说法正确的是abd．
    a．A 属于饱和烃       b．D与乙醛的分子式相同
    c．E不能与盐酸反应    d．F可以发生酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．1862年比利时化学家索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为主要原料，制得纯净碳酸钠，称之为索尔维制碱法．
    索尔维制碱法的主要操作程序是：①在饱和食盐水中通入氨气氨化后，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；
    ②将碳酸氢钠固体在250℃焙烧以制得碳酸钠，生成的二氧化碳可循环使用；
    ③在分离出碳酸氢钠固体的母液里，加入生石灰加入，使氨逸出，并循环使用．
    阅读以上材料，回答以下各问：
    （1）饱和食盐水要先氨化后，再通入二氧化碳，在这个生成NaHCO3过程中，发生的两步化学方程式是CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）在析出NaHCO3晶体的母液中，加入生石灰并加热时，发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O、2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）把NaHCO3变为Na2CO3的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （4）我国化学家侯德榜提出了将索尔维制碱与合成氨联合生产，创立了全新的现代制碱工艺，被世界化学界称为侯氏制碱法．
    侯氏制碱法的主要特点是：用合成氨厂生产的NH3及CO2为原料，在析出NaHCO3晶体的母液里，加入食盐，使氯化铵晶体析出，饱和食盐水循环使用．
    阅读以上材料，简析侯氏制碱法的优点：使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在某中学的化学实验室药品柜中，有一个装有Na2O2试剂的铁罐，使用多年，锈迹斑斑，瓶内有白色固体，并伴有结块．
    （1）围绕上述事实，结合你的化学实践经验，提出一个有价值的探究课题（或问题）探究试剂是否变质．
    （2）某化学兴趣小组从瓶内固体的颜色初步判断，该试剂已经变质，理由是瓶内有白色固体，而Na2O2为淡黄色固体．
    （3）在完成上述定性判断后，兴趣小组采用了下列两种方法进行定量研究──测定样品中Na2O2的含量．
    方法1──量气法
    通过测量Na2O2与水反应放出O2的体积，计算样品中Na2O2的含量．
    测量工具为1个胶塞和1个注射器 （可灵活装卸活塞、气密性良好）．实验流程图如下：
     
      （“估算”是指根据注射器容积确定m样品的最大值；忽略固体样品的体积）
    请根据上述实验流程图，写出 A、C的实验操作并完善B的操作步骤：
     A：称量；B：吸水，用胶塞迅速堵住针头；C：读数．
    方法2--蒸发法
    假设样品中含钠元素的物质只有Na2O2和Na2CO3，实验过程如图：

    ①上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的操作是溶解、过滤或蒸发（填两种操作方法）．
    ②往滤液中加稀盐酸至过量，其目的是使滤液中的NaOH、Na2CO3（填化学式）完全转化为NaCl．
    ③实验结束后，往难溶杂质中滴加稀盐酸，发现其溶解，所得溶液呈黄色，说明样品中的难溶杂质为Fe2O3．
    ④该小织实验数据记录如表：
     m样品 m难溶杂质 m（NaCl）
     8.00g 0.42g10.53g 
    根据上述数据计算，Na2O2的质量分数为66.3%．
    （4）上述两种测定Na2O2含量的方法中，方法1（填“1”或“2”）的测量结果更准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA
    B．标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子为NA
    C．1mol H3O+含质子数为10 NA
    D．1mol Na2O2混合物中含阴离子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．随着卤族元素核电核数的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质的颜色逐渐加深B．单质的熔沸点逐渐降低
    C．单质的密度逐渐减小D．单质在水中的溶解度逐渐增大

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