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    19．下列关于氢键的说法中正确的是（　　）
    A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
    B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
    C．氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键
    D．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高

    分析 A．氢键属于分子间作用力；
    B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点降低；
    C．氨溶于水后氨分子和水分子结合生成一水合氨；
    D．对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键．

    解答 解：A．氢键、范德华力均属于分子间作用力，氢气的作用大于范德华力，故A错误；
    B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点降低，分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，故B错误；
    C．氨溶于水后氨分子和水分子结合生成一水合氨，一水合氨分子与水分子之间存在氢气，故C错误；
    D．对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏．氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．下列说法不正确的是（　　）
    A．NaCN中氮元素的化合价为+3
    B．用双氧水处理现场前，应紧急疏散群众
    C．每生成1molNH3转移2mol电子
    D．NaCN中既含有离子键又含有共价键的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+   Na+   S2-   Cl-B．Al3+   NH4+   AlO2-   NO3-
    C．NH4+  Mg2+   SO42-   Cl-D．H+    Na+    HCO3-  SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe 2+．实验步骤如下：

    （1）实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）在步骤（1）配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液过程中，下列操作会使配置的溶液的浓度偏高的是BC
    A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
    B．把量筒中的浓硫酸转移到烧杯中稀释后，用少量蒸馏水洗涤一下量筒内壁，同时把洗涤液也转移到烧杯中
    C．稀释后的硫酸溶液及时用玻璃棒引流转移到容量瓶中
    D．移夜时容量瓶内壁未干燥，残留有水
    （3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（提示：ClO3-转化为Cl-）；已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是原料成本较低，弊是产生气体对大气有污染．
    （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+ 物质的量之比，有人设计了以下操作：
    （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
    （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    回答下列问题：
    ①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全_；
    ②在（b）步骤中判断达到终点的现象是溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；
    ③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色．相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C．利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B．化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物．已知标准状况下气体E的密度为0.76g•L-1．
    请回答下列问题：
    （1）E的化学式为NH3
    （2）题中制备B的化学方程式为K2CO3+2C=K↑+3CO↑．下列物质能替代焦炭的是A．
    A．Na       B．H2     C．KMnO4     D．Cl2
    （3）B与E在一定条件下可能（填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）
    A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值减小
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：[c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
    C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1 和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，则发生反应：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图如图2，请根据图示回答下列问题：
    （1）装置中仪器A的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）请指出图中的两处明显错误：温度计水银球的位置错误、冷凝管中冷却水的流通方向错误．
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是防止液体暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A．将40g NaOH固体溶解于1L水中
    B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成lL溶液
    C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
    D．20g NaOH固体溶解在水中配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．①H2O②NaCl晶体③冰醋酸④CO2⑤CaCO3 ⑥酒精⑦NaOH 晶体⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu
    以上物质，其中电解质的是①②③⑤⑦，属于强电解质的是②⑤⑦，属于非电解质的是④⑥⑨．

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