【题目】下列各组物质中,互为同系物的是
A. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 B.
C. 和 D. CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3
【答案】B
【解析】
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;互为同系物的物质具有以下特点:结构相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同;注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同,若含有官能团,官能团的种类与数目相同。
A.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烃,分子式相同,结构不同,互为同分异构体,选项A错误;B.通式相同,都是苯的同系物,选项B正确;C.羟基与苯环相连的是酚,与苯环侧链相连的是醇,二者不是同类物质,结构不相似,不属于同系物,选项C错误;D.CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3,分别是二烯烃和烯烃,含有的碳碳双键数目不同,通式不同,不是同系物,选项D错误。答案选B。
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【题目】(1)0.3molNH3分子中所含原子数与_______个H2O分子中所含原子数相等。
(2)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2刚好化合生成2体积气体A,则A的化 学式可表示为________。
(3)在同温同压同体积的条件下,H2与气体B的质量之比是1:8,则B的摩尔质量为________。
(4)在25℃、101kPa的条件下,同质量的CH4和气体C的体积之比是15:8,则C的摩尔质量为_______。
(5)相同温度下在两个相同容积的密闭容器 D、E中,分别充入相同质量的X气体和CO气体,D和E中的压强之比是7:16,则X的摩尔质量为________。
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【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A. 将58.5g NaCl溶解在1L水中
B. 将1L 10mol/L的硫酸加入9L水中
C. 将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液
D. 将40g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为1L
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【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.
I、甲同学向1molL﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热. 试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是_____.写出此过程中的化学方程式:_____________;
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是___________________________;
(3)Fe(OH)3胶体是不是电解质:_____ (填“是”或“不是”).
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶粒带_____电荷.
②向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是_________________________________;
③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液,开始产生红褐色沉淀,这是因为_____;继续滴加,沉淀最终消失且得棕黄色溶液,写出化学方程式______________________;
④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl,所用仪器物品是_____;操作名称是_____.
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【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空:
(1)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中(填写试剂名称),出现_______,可以证明有硫化氢存在。
(2)半水煤气在铜催化下实现CO变换:CO+H2OCO2+H2
若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,经CO变换后的气体中:V(H2):V(N2)=____________。
(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知:
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃碱液最高浓度(mol/L) | 2.0 | 8.0 |
碱的价格(元/kg) | 1.25 | 9.80 |
若选择Na2CO3碱液作吸收液,其优点是__________;缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液,用什么方法可以降低成本?
___________________________________________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________
(4)以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积(标准状况)的半水煤气,经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②该实验方案中,步骤________(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。
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【题目】已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑,回答下列问题:
(1)请用双线桥表示出该反应转移电子的方向和数目_______________________________
(2)被氧化的HCl占HCl总量的_______ 被还原的元素_________(填元素符号)
(3)当标准状况下有0.5mol氯气生成时,该反应转移的电子数为_____(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(4)15.8g KMnO4与含1.2molHCl的浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发),在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成_____g沉淀.
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【题目】某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中,根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有CI-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水,溶液变蓝,说明氯水中含有ClO-
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【题目】在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是
A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B. 同质量气体A与B的分子数之比为n∶m
C. 同温同压下,A、B两气体的密度之比为n∶m
D. 相同状况下,同体积A、B两气体的质量之比为m∶n
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【题目】T0 ℃时,在2 L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1 ℃、T2 ℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. T0 ℃,从反应开始到平衡时:v(X)=0. 083 mol·L-1·min-1
C. 图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37. 5%
D. T1℃时,若该反应的平衡常数K=50,则T1<T0
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