用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液.在如图所示的装置中进行中和反应.测定强酸与强碱反应的反应热. (1)在该实验中.量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液.需要用到的玻璃仪器是 . (2)装置中大.小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 . (3)某同学实验记录的数据如上表所示.其中记录的终止温度是指温度.(4)计算该实验发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

（1）在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。

（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指__________________温度。

（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g?℃），稀溶液的密度都为1g/cm³）。

（5）如果用50 mL 0.55mol/L的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）量筒、胶头滴管　　　　　　　　　　（2）减少实验过程中的热量损失

（3）完全反应后混合溶液的最高温度　　　（4） 1.31 kJ （保留两位小数）

（5） NH₃?H₂O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（16分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：?

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。

（2）25℃，101kPa时，1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为________________________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL0.50 mol/L盐酸跟50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_________（填“相等”、“不相等”），简述理由___________________ _________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________ ______。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省淇县一中高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差 (t₂－t₁) /℃
	HCl	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差 (t₂－t₁) /℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是
________________________ 。

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科目：高中化学 来源：2014届河南省高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

	起始温度t₁/℃	终止温度 t₂/℃	温度差 (t₂－t₁) /℃
HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。

(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。

(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

________________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置
进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度 t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度 t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

　试回答下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________________________，

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________。

（2）经数据处理，t₂－t₁=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH = ________________
[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18
J/（g?℃）计算]。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁

与ΔH的关系为：ΔH₁____________ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是

____________________________________________________。

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