下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 （ ）
| A | B | C | D | |
| 实验方案 |
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将NO2球浸泡在冰水和热水中 |
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| 实验 目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 探究温度对平衡 2NO2 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于垃圾处理的方法不正确的是
A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向
C．填埋垃圾不需要处理，只需深埋即可
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不易采用此法
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科目：高中化学 来源： 题型：
居室装修用石材的放射性常用
作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中错误的是（ ）
A．一个原子中含有138个中子 B．镭的碳酸盐难溶于H2O
C．镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。
（1）此时在导线上有_______ mol电子通过。
（2）Zn片溶解的质量是_____________ g。
（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是______________ mol/L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为
（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计
如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为
。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，
该电池总反应的离子方程式为
。
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的原子核内的中子数与核外电子数之差是