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    6．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（　　）
    A．Fe3O4B．Al2O3C．SiO2D．CuO

    分析 地壳中含量最多的金属元素为Al，含量最多的非金属元素为O，以此解答该题．

    解答 解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以它们组成的化合物是Al2O3．
    故选B．

    点评 本题考查镁、铝的重要化合物，侧重于元素含量的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
    【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
    【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
    【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有Fe．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
    【实验探究2】
    实验操作实验现象实验结论
    取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水试管外壁不发烫固体中一定没有
    【实验探究3】

    【实验结论】步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有Ca（OH）2，其反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． 
    步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有Fe2O3和CaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（　　）
    A．S和PB．Mg和AlC．Na和MgD．Ne和He

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某元素R的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式为RCl3，硫酸盐的化学式为R2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是M、N两种物质的溶解度曲线．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．降温至t1℃，下列说法正确的是（　　）
    A．t2℃时，得到M的饱和溶液
    B．t2℃时，得到N的不饱和溶液
    C．温度降低到t1℃时，得到M、N的不饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数相等
    D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关碳和碳的化合物的说法中，错误的是（　　）
    A．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
    B．一氧化碳、二氧化碳、葡萄糖都属于有机物
    C．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应
    D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物
    B．淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物
    C．由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应
    D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（　　）
    A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
    B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
    C．相同状况下，反应2SO2+O2═2SO3是一个放热反应，则反应2SO3═2SO2+O2是一个吸热反应
    D．氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某兴趣小组探究SO2气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）SO2气体与Fe3+反应的还原产物是Fe2+（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是B（填序号）
    A．Na2SO3溶液与HNO3  B．Na2SO3浓溶液与浓硫酸   C．固体硫在纯氧中燃烧
    （3）装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
    （4）若要从A中所得溶液提取FeSO4晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、过滤、冷却结晶、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B（填序号）
    A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．玻璃棒
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
    方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案不合理的是方案①（填序号），原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．

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