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    若用NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（　　）
    A、常温常压下2g H2含2NA个原子
    B、标准状况下1molN2和SO2的混合物的体积约占22.4L
    C、NA个O2和NA 个H2的质量比为16：1
    D、71g Cl2变为Cl-可得到NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A、2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子；
    B、标准状况下，1mol混合气体的体积约为22.4L；
    C、NA个O2和NA 个H2的物质的量但是1mol，根据m=nM可知，二者的质量之比与其摩尔质量成正比；
    D、71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气变成氯离子得到2mol电子．
    解答： 解：A、2g氢气含有1mol氢气，含有2molH，含2NA个原子，故A正确；
    B、标准状况下1molN2和SO2的混合物的物质的量为1mol，混合气体的体积约占22.4L，故B正确；
    C、NA个O2和NA 个H2的物质的量都为1mol，二者质量比为32：2=16：1，故C正确；
    D、71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气变成氯离子得到了2mol电子，得到2NA个电子，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对二环己醇可用作化工溶剂、香料、医用消毒剂、织物用透入剂、造纸和皮革加工助剂．它由苯酚通过系列反应而合成，流程如图：（部分试剂和反应条件略去）

    根据上述流程，回答下列问题：
    （1）分别写出B、D的结构简式：B
     
    ，D
     
    ．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是
     
    （填序号）．
    （3）如果不考虑⑥、⑦的反应，对于反应⑤，得到E的结构简式可能为：
     
    ．
    （4）写出由F生成  的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列检验操作现象和结论完全正确的是（　　）
    编号操作现象结论
    A将样品与氢氧化钠浓溶液混合共热后产生的气体用湿润的蓝色石蕊试纸检验试纸没有变红该样品中不含NH4+
    B往无色溶液中滴加氯化钡溶液，再加稀盐酸产生白色沉淀
    该沉淀不溶解    		该溶液中含有SO42-
    C将某无色气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊该气体为CO2
    D某气体呈黄绿色，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验试纸变蓝该气体为Cl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 
    放电
    充电
    2CO32-+6H2O，下列说法中错误的是（　　）
    A、放电时CH3OH在负极参与反应
    B、充电时电解质溶液的pH逐渐减小
    C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    D、充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+═CHaCOOH+H2O
    B、铜加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C、在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
    D、澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO （OH）．下列说法正确的是（　　）
    A、该电池的正极为锌
    B、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
    C、当0．lmol Zn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×l023
    D、电池正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新制备的氯水呈
     
    色，说明氯水有
     
    存在．向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有
     
    存在．蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，后又很快褪色，这是因为
     
    ．
    氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并生成无色气体，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：
    ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水
    请回答下列问题：
    （l）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，溶液的pH＞7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）已知t℃时，=1×10-13，则t℃
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式填空：
    （1）如图所示元素中：
    ①非金属性最强的元素是：
     

    ②金属性最强的元素是：
     

    ③原子半径最小的是：
     

    ④最高价含氧酸酸性最强的是
     

    ⑤经常用作半导体材料的元素是：
     
    （只写一种）
    ⑥阴影部分属于元素周期表中的
     
    族，该族元素的最高正价均为
     

    （2）根据元素周期律，推导：
    ①酸性强弱：H3AsO4
     
    H3PO4（用“＞”或“＜”表示，下同）；
    ②稳定性：H2S
     
    HCl
    ③沸点：HF
     
    HCl
    ④还原性：I-
     
    Br-
    ⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：
     

    A．O和F     B．F和S      C．S和Cl      D．O和Cl
    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
    ①关于Se的预测正确的是：
     

    A．常温下Se单质是气体
    B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C．氢化物的化学式为H2Se
    D．常见的氧化物只有SeO3
    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式
     
    ．

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