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3.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  )
选项实验现象结论
A将滴有酚酞的0.1mol•L-1氨水系稀释成0.01mol•L-1溶液颜色变浅稀释后NH3•H2O的电离程度减小
B将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2(SO43溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼
C用溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色产生的气体为乙烯
D向1mL0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入2滴等浓度的NaOH溶液,片刻后再滴加2滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积常数比Mg(OH)2的小
A.AB.BC.CD.D

分析 A.稀释促进弱电解质的电离,但电离出离子浓度减小;
B.Cu与Fe2(SO43反应生成FeSO4、CuSO4
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热,发生消去反应生成乙烯,但乙醇易挥发,乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化;
D.由现象可知发生沉淀的转化.

解答 解:A.稀释促进弱电解质的电离,但电离出离子浓度减小,溶液颜色变浅,NH3•H2O的电离程度增大,故A错误;
B.Cu与Fe2(SO43反应生成FeSO4、CuSO4,则不能有黑色固体出现,与结论无关,故B错误;
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热,发生消去反应生成乙烯,但乙醇易挥发,乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化,则溶液褪色不能说明有乙烯生成,故C错误;
D.由现象可知发生沉淀的转化,则Cu(OH)2的溶度积常数比Mg(OH)2的小,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握弱电解质的电离、沉淀转化、有机物的性质、氧化还原反应为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意反应原理与实验的结合,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应:
①MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)△H1=+24.4kJ•mol-1
②MnO2(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)△H2=-148.1kJ•mol-1
③2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)△H3
则下列判断正确的是(  )
A.碱性锌锰干电池属于二次电池B.△H3=△H1+△H2
C.反应①的活化能为24.4 kJ•mol-1D.△H1<△H3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.表中对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是(  )
选项化学反应离子方程式判断及改正方法
ACaCO3和醋酸溶液反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2正确
B向Ba(OH)2溶液中加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O错误:OH-、H+、H2O的化学计量数应均为2
C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al(OH)3错误:应生成AlO2-、NH4+、H2O
D将铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag正确
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是(  )
①将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热制取乙烯
③验证某RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入银氨溶液后未析出银镜.
A.①④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.化学与生活、生产、环境密切相关. 下列说法不正确的是(  )
A.工厂排放 CO2会导致酸雨的形成
B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关
D.《黄白第十六》中有“曾青涂铁,铁赤如铜”,这与化学变化有关

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:

(1)质量之和为96克的O2和O3的气体混合,其氧原子个数为______________。

(2)现要配制1 mol·L?1 Na2CO3溶液250 mL,求:①需要固体Na2CO3_____________g;②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10 H2O) g;③需要物质的量浓度为4 mol·L?1的Na2CO3溶液 mL;④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。

(3)在配制上述溶液的过程中,可能导致配制溶液浓度偏小的有:_________

A. 固体Na2CO3放在右盘(1 g以下用游码);

B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗;

C. 转移溶液时未洗涤烧杯;

D. 定容时,溶液未冷却;

E. 定容时视线仰视;

F. 摇匀时,发现液面低于容量瓶刻度线,但未补加水;

G. 容量瓶未干燥。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图锥形瓶中装满了c mol·L-1的Na2SO4溶液,经测定其中含有a mol SO42-,则锥形瓶容积为( )

A.a/c L B.L C.ac L D.2ac L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛. 现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),得到如下三组数据:
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
CO2H2CO
180042.51.55
28302213
38302211
(1)实验1中,平衡常数K=0.9;v(H2)=0.15mol/(L•min)该反应的正反应为吸(填“吸”或“放”)热反应;
(2)实验3跟实验2相比,改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强
(答一种情况即可);若该反应符合图所示的关系,则在图中Y轴表示CO2或H2的百分含量(或其浓度、质量、物质的量等合理答案即可).
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc(多选扣分).
a.容器中压强不变         b.混合气体中c(CO ) 不变
c.v(H2=v(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)由此可以判断此时的温度为830℃.其它条件不变,升高温度,原化学平衡向正反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的密度不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)若在该条件下,将0.4mol CO与0.2mol H2O(g)混合加热到830℃下达到平衡.平衡时CO的转化率33.3%.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

16.A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如图所示.A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质.
请填空:
(1)写出物质C的化学式CaSiO3
(2)写出B和碳高温反应生成A和E的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ 
(3)写出B→D反应的离子反应方程式SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O.

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