某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，该分子的摩尔质量为 克/摩，写出化合物的分子式 。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是( )
A．干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。
B．淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。
D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 
2NO2(g);△H= +57.0 kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，
（1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1 。
（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1== ==0.36mol.L-1.S-1
若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2 ，则k1 k2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是__________。
A．降低温度 B．通入氦气使其压强增大 C．又往容器中充入N2O4 D．增加容器体积
（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为 。
A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断
（5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.2 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= -534.7 kJ·mol-1
N2O4(g) 2NO2(g) △H= +57.0 kJ·mol-1
则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是 （ ）
A.2—溴丁烷 B. 3，3—二甲基—2—氯戊烷
C.2，2—二甲基—1—氯丁烷 D. 1，3—二氯苯
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列对某些问题的认识正确的是
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B．SO32－、ClO－、NO3－三种酸根离子在溶液中能大量共存
C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的
D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据化学常识，下列说法正确的是( )
A．施用碳铵(NH4HCO3)后应立即盖上土壤
B．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物
C．可用工业用盐作食盐用于烹调
D．三聚氰胺(C3N6H6)俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量
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A、CuO
CuCl2 B、CO2 CO C、Cl2