Question

下列说法正确的是（　　）

A、NaHSO₃和NaHCO₃的混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na?)+c(H?)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)

B、常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②

C、
常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c（H^?）＞c（OH^-）

D、等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N_前＞N_后

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．含有弱根离子的盐能促进水的电离，带相反电荷的弱根离子相互促进水解，带相同电荷的弱根离子相互抑制水解；
C．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，相交点c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），交点前c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），再结合电荷守恒确定离子浓度大小；
D．F^-+H₂O?HF+OH^-，F^-的物质的量等于OH^-的物质的量，在H₂O中c（H⁺）减少了．

解答：解：A．根据电荷守恒知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₃^-）+2c（RO₃ ^2- ），故A错误；
B．①中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，铵根离子和亚铁离子相互抑制水解，所以三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③，故B错误；
C．相交点c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），交点前c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），pH=4.5时，溶液呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根据图及溶液的pH知c（H⁺）＜c（CH₃COO^-），所以微粒浓度大小顺序是：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．F^-+H₂O?HF+OH^-，F^-的物质的量等于OH^-的物质的量，但H₂O中c（H⁺）减少了，所以等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N_前＜N_后，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，易错选项是D，注意：氢氟酸是弱酸，所以氟离子易水解，为易错点．