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  1. A.
    Ï¡´×ËáÓë0.1 mol/LNaOHÈÜÒº·´Ó¦£ºH+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)¡÷H = -57.3kJ/mol
  2. B.
    ÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ285.5 kJ/mol£¬ÔòË®·Ö½âµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
    2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)¡÷H = +285.5kJ/mol
  3. C.
    ÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬9.6 gÁò·ÛÓë11. 2 gÌú·Û»ìºÏ¼ÓÈÈÉú³ÉÁò»¯ÑÇÌú17 .6 gʱ£¬·Å³ö19.12 kJÈÈÁ¿¡£ÔòFe(s)+S(s)=FeS(s)¡÷H=" -" 95£®6KJ/mol
  4. D.
    ÒÑÖª2C(s)+O2(g)=2CO(g)¡÷H=-221 kJ/mol£¬Ôò¿ÉÖªCµÄȼÉÕÈÈΪ110.5 kJ/mol
C
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C£®ÒÑÖª2C£¨s£©+O2£¨g£©=2CO£¨g£© ¡÷H=£­221 kJ¡¤mol-1£¬ Ôò¿ÉÖªCµÄȼÉÕÈÈΪ110£®5 kJ¡¤mol-1

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C£®ÒÑÖª2C£¨s£©+O2£¨g£©=2CO£¨g£©  ¡÷H=£­221 kJ¡¤mol-1£¬ Ôò¿ÉÖªCµÄȼÉÕÈÈΪ110.5 kJ¡¤mol-1

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A£®Ï¡ÁòËáÓë0£®1 mol£¯LNaOHÈÜÒº·´Ó¦£ºH+£¨aq£©+OH£­£¨aq£© = H2O£¨l£©   ¡÷H = -57£®3 kJ¡¤mol-1

B£®ÔÚ101KPaÏÂÇâÆøµÄ±ê׼ȼÉÕÈÈ¡÷H =£­285£®5 kJ¡¤mol-1£¬ ÔòË®·Ö½âµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º  

2H2O£¨l£©=2H2£¨g£©+O2£¨g£©  ¡÷H = +285£®5 kJ¡¤mol-1

C£®ÒÑÖª2C£¨s£©+O2£¨g£©=2CO£¨g£©  ¡÷H=£­221 kJ¡¤mol-1£¬ Ôò¿ÉÖªCµÄ±ê׼ȼÉÕÈÈΪ110£®5 kJ¡¤mol-1

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