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    16．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物，实现零排放．即原子的利用率为100%．下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（　　）
    ①置换反应   ②化合反应   ③分解反应   ④取代反应   ⑤加成反应   ⑥加聚反应．
    A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④D．只有⑥

    分析 根据题中信息“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，据此即可解答．

    解答 解：“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，该反应为化合反应、加成反应、加聚反应，
    而置换反应、分解反应、取代反应生成物不止一种，
    故选：B．

    点评 本题主要考查了绿色化学的概念，掌握反应中产物的种类与原子利用率100%的关系是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生
    C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色

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    7．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
    达到平衡的时间/min58
    平衡时N2的浓度/mol•L-1c11.5
    NH3的体积分数W1W3
    混合气体的密度/g•L-1ρ1ρ2
    下列说法正确的是（　　）
    A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=1.5mol•L-1•min-1
    B．2c1＜1.5
    C．2ρ1=ρ2
    D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$

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    4．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（　　）
    A．无法计算B．77.8%C．84.1%D．81.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是
    ①SiO2→Na2SiO3     ②Fe（OH）2-→Fe（OH）3     ③SiO2→H2SiO3
    ④Al2O3-→Al（OH）3     ⑤Na2O2→NaCl       ⑥Al→NaAlO2（　　）
    A．①②B．③④C．②③D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C4H8ClBr且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
    B．浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中
    C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
    D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸

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    5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞M
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    C．W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2
    D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

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    6．下列化学实验事实及其解释正确的是（　　）
    A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性
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