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     在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(      )

    I                          II                          III

    A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________。

    (2)[2014·全国新课标Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____________________。

    ②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    (　　)

    A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋的数目为0.1NA

    B．常温常压下，17 g NH3中含有的原子总数为4NA

    C．1 mol羟基中含有10NA个电子

    D．常温常压下，2.24 L CH4中含有的碳原子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验可实现鉴别目的的是(　　)

    A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

    B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

    C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

    D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1. 0

    1.7

    2.6

    根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)

    A．此反应为放热反应

    B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

    C．此反应达到1000 ℃时的反应速率比700 ℃时大

    D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （   ）

    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于2SO2+O2⇌2SO3  ΔH<0的反应,下列说法中正确的是(    )

    A.当SO2和SO3的浓度相等时,反应达到化学平衡状态

    B.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时,反应达到化学平衡状态

    C.温度一定,若SO2､O2､SO3的起始浓度不同,反应达到平衡时,SO3的平衡浓度有可能相同

    D.只有当外界条件改变,使v正>v逆,才能引起上述化学反应的平衡发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是(　　)

    A．m>n                 B．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

    C．Q<0                  D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除。

    Ⅰ．活性炭还原法处理氮氧化物。若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

    浓度(mol/L)
    时间(min)

    NO

    甲

    乙

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    (1)该反应的化学方程式为_____________________________________________

    (2)T1℃时，该反应的平衡常数K=______________

    (3) 30min时改变的的条件是_______________。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2∶1∶1，则反应的△H__________0(填“<”、“=”、“>”)。

    Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO2。

    (4)石墨电极Ⅰ的反应式为______________________；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是_______________(填物质的化学式)。

    Ⅲ．CH4催化还原法。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H＝－622kJ/mol

    ②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)    △H＝－955kJ/mol

    ③H2O(g)＝H2O(l)         △H＝－44.0kJ/mol

    (5)写出CH4(g)与NO(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________________。

    (6)假设在某温度下反应①的速率(v1)大于反应②的速率(v2)则下列反应过程能量变化示意图正确的是________(填写正确选项的字母)。

    A                  B                  C                D
     

    (7)恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且v1＞v2，请在下图中画出反应体系中c(NO)随时间t变化的总趋势图。

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