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    用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是
    A．图①所示装置可吸收HCl气休
    B．图②所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验
    C．图③所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出
    D．图④所示装置蒸发NaCl溶液，得到NaCl固体
    A

    试题分析：A、可以防止倒吸，正确；B、酸式滴定管不能盛放碱性溶液，错误；C、碘的苯溶液密度小于水，应该从漏斗上口倒出，错误；D、蒸发皿可以直接加热，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
    B．不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗
    C．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大
    D．某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中有错误的是
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
    B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。
    C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
    D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是
    A．称量氢氧化钠固体质量时，先在两个托盘上各放一张相同质量的纸，再放氢氧化钠
    B．在烧杯中溶解固体NaOH，完全溶解后立即将其转移至容量瓶中
    C．过滤和配制一定物质的量浓度的溶液时，都需要用玻璃棒进行液体的引流
    D．从NaCl溶液中获取晶体时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或结论表述正确的是(       )
    A．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些
    B．判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积
    C．食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高
    D．将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或描述中，错误的是
    A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
    B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
    C．冷却结晶时，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使晶体析出
    D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
    A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。
    [规格]每片含琥珀酸亚铁
    [适应症]用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
    [用量用法]成人预防量/日，成人治疗量—/日。
    小儿用量预防量— /日，治疗量—/日
    [贮藏]避光、密封、在干燥处保存。
     
    （1）该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用。
    ①实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应)。请写出该反应的离子方程式：                                  。
    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需          。
    ③某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是       。（填字母序号）

    （2）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，该药品中Fe2+的氧化率为                 。
    （3）已知琥珀酸为二元有机羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液与4.0 mol?L-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示，琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    （1）氧化过程主要反应的离子方程式为     。
    （2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和   。
    由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为  。
       
    （3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
    步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。
    步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
    步骤3：待BaSO4沉降后，     ，确认已完全沉淀。
    步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。
    步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于     中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
    ①步骤3所缺的操作为     。
    ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为     。
    ③步骤5所用瓷质仪器名称为     。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为     。
    ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因     。
    [已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

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