[题目]向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时.均有白色沉淀生成的是A. Ba(OH)2 B. BaCl2 C. KOH D. Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是

A. Ba(OH)2 B. BaCl2 C. KOH D. Na2CO3

【答案】A

【解析】

A. Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，产生硫酸钡白色沉淀，加入氯化镁溶液时产生氢氧化镁白色沉淀，故A正确；

B. BaCl2溶液中滴加稀硫酸，产生硫酸钡白色沉淀，加入氯化镁溶液时不产生白色沉淀，故B错误；

C. KOH溶液中滴加稀硫酸，不产生白色沉淀，加入氯化镁溶液时产生氢氧化镁白色沉淀，故C错误；

D. Na2CO3溶液中滴加稀硫酸产生气体，加入氯化镁溶液时生成溶解度极小的氢氧化镁，故D错误。

故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫、铁的化合物有广泛的应用。

（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的化学方程式：_______________________。

②已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为________。(lg 5＝0.7)

（4）①FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是____。

②FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_______。