分析 (1)①由图可知,反应进行至20min时,根据v=$\frac{△c}{△t}$计算;
②由图可知,反应向正反应进行,10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大,说明反应速率增大,10min改变瞬间,各物质的物质的量不变;由图可知,反应进行至20min时,改变体积,平衡向正反应移动,瞬间只有氧气的浓度增大;
③当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生变化,据此分析解答该题;
(2)A.由图可知温度低于100℃,MgCl2•6H2O不会发生分解;
B.由图可知P(HCl)g=0.25MPa,温度从300℃升高到500℃时MgCl2•6H2O晶体由Mg(OH)Cl转变成MgO;
C.加热MgCl2•6H2O晶体,P(HCl)g较小,镁离子水解生成氢氧化镁,得不到氯化镁,若要得到无水氯化镁,则应通入HCl,而增大P(HCl)g,抑制镁离子的水解;
D.由图可知在HCl气体压强为0.25×106Pa时,温度由室温升高至300℃,发生的反应为MgCl2•6H2O═Mg(OH)Cl+HCl+5H2O;
(3)根据反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线进行判断变化规律.
解答 解:(1)①由图可知,反应进行至20min时,SO3的物质的量变化为0.04mol,则反应平均速率为:v=$\frac{\frac{0.04mol}{2L}}{20}$=0.001mol•L-1•min-1,
故答案为:0.001mol•L-1•min-1;
②由图可知,反应向正反应进行,10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大,说明反应速率增大,10min改变瞬间,各物质的物质的量不变,所以改变的条件即为增大反应速率,可选AE;
由图可知,反应进行至20min时,平衡向正反应移动,瞬间只有氧气的浓度增大,应是增大了氧气的浓度,所以选C,
故答案为:AE;C;
③A.反应前后气体的总质量一直不变,所以总质量不再变化不能说明达到了平衡状态,故A错误;
B.SO2的转化率达到最大,且保持不变,说明达到了平衡状态,故B正确;
C.没有指明正逆反应速率,不能说明达到了平衡状态,故C错误;
D.反应物和生成物中气体的计量数之和不等,容器中压强不变,能证明达到了平衡状态,故D正确;
故答案为:BD;
(2)A.由图可知温度低于100℃,MgCl2•6H2O不会发生分解,故A正确;
B.由图可知P(HCl)g=0.25MPa,温度从300℃升高到500℃时MgCl2•6H2O晶体由Mg(OH)Cl转变成MgO,故B错误;
C.加热MgCl2•6H2O晶体,P(HCl)g较小,镁离子水解生成氢氧化镁,得不到氯化镁,若要得到无水氯化镁,则应通入HCl,而增大P(HCl)g,抑制镁离子的水解,故C错误;
D.由图可知在HCl气体压强为0.25×106Pa时,温度由室温升高至300℃,发生的反应为MgCl2•6H2O═Mg(OH)Cl+HCl+5H2O,故D正确;
故答案为:AD;
(3)根据图象曲线变化可知,反应①、③为放热反应,随着温度的升高,平衡常数K逐渐减小,则lgK逐渐减小,而反应②为吸热反应,升高温度,平衡常数K逐渐增大,则lgK逐渐增大,所以Ⅰ表示的为反应③、Ⅱ曲线表示的为反应②,变化规律为:当△H>0时,lgK随温度升高而增大,当△H<0时,lgK随温度升高而减小;根据反应①和曲线Ⅰ(反应③反应)的反应热可知,当温度同等变化时,△H的数值越大lgK的变化越大,
故答案为:当△H>0时,lgK随温度升高而增大,当△H<0时,lgK随温度升高而减小;当温度同等变化时,△H的数值越大lgK的变化越大;(或△H的数值越大,lgK随温度的变化程度越大).
点评 本题考查较为综合,涉及物质的量随时间变化的曲线、化学平衡及其影响、化学平衡状态的判断等知识,试题知识点较多、综合性较强,充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子半径:X>Y>Z | |
B. | WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | |
C. | 最高价氧化物对应的水化物酸性:R>W | |
D. | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①④ | D. | ②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | VA=3.0mol•L-1•min-1 | B. | VB=0.2mol•L-1•s-1 | ||
C. | VC=4.8mol•L-1•min-1 | D. | VD=4.0mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH平衡时浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | A | B | C | D |
n(CO2)(mol) | 6 | 4 | 3 | 2 |
n(沉淀)(mol) | 2 | 3 | 2 | 1 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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