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    下列有关结构和性质的说法中不正确的是 (　 )
    A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素
    B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > N
    C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
    D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
    B

    试题分析：A、正确；B、比较金属性强弱的依据是：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。而NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物对应水化物，故B错误；C、原子序数只差可能为1、11、25；D、从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性减弱。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(　　)
    A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
    B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
    C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W
    D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
    (1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　
    (2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　
    (3)下列说法中正确的是　　　　
    A.XY2和WZ2都为离子化合物
    B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
    C.H2Z比HY的稳定性强
    D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
    (4)下列化学用语表达正确的是　　　　
    A.XY2的电子式:X2+
    B.WZ2的结构式:Z=W=Z
    C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓
    D.用电子式表示XY2的形成过程为:

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（  ）
    X
    		 
    		Y
    		 
    Z
    		 
    		W
    		Q
     
    A．钠与W可能形成Na2W2化合物
    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C．W得电子能力比Q强
    D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是（  ）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强
    C．最易失去的电子能量最高
    D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    试填空。
    （1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：________________________________________________________________________。
    元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
    （2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。
    A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
    B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
    C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
    D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
    （3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
    ①该化合物的晶体类型为________。
    ②该化合物的晶体中存在的作用力有________。
    A．离子键         B．极性键
    C．非极性键       D．范德华力
    E．氢键  F．配位键
    ③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为________。
    （4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。
    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 （　　）。
    A．原子核都是由质子和中子构成的
    B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同
    C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子
    D．质子数相同的微粒都属于同种元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语表示正确的是(　　)
    A．对硝基甲苯的结构简式：O2NCH3
    B．镁离子的结构示意图：
    C．次氯酸的电子式：H∶Cl?,?∶O?,?∶
    D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32—＋2H2OH2SO3＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　)
    A．D元素处于元素周期表第3周期ⅥA族
    B．四种元素原子半径大小顺序是A<B<C<D
    C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
    D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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