Question

9．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

• A． NaCl  NaBr  NaI
• B． NaCl   NaBr
• C． NaCl  NaI
• D． NaCl

Answer 1

分析 在Br^-、I^-中，还原性由弱到强为Br^-＜I^-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气发生：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂、2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，结合Br₂和I₂的性质分析．

解答 解：在Br^-、I^-中，还原性由弱到强为Br^-＜I^-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气发生：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂、2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，溴易挥发，碘易升华，
A．当氯气少量时，只发生部分2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠，故A不选；
B．当氯气少量时，发生反应2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，部分2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠，故B不选；
C．当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是氯化钠和碘化钠，故C选；
D．当氯气过量时，发生反应2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂、2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，加热过程中，溴挥发，碘升华，所以剩余固体是氯化钠，故D不选．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，还原性越强的离子越先被氧化，明确离子被氧化先后顺序是解本题关键，注意卤族元素单质的性质，难度中等．