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2.为了探究氯气和氯水的一些化学性质,某学生用如图所示装置进行有关实验,打开A的玻璃塞,将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中,试回答:
(1)怎样检验装置的气密性关闭分液漏斗,对烧瓶进行微热,看烧杯中是否有气泡产生,冷却后D中是否产生水柱.B中发生的化学反应方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)若C中为湿润的紫色石蕊试纸,在通入Cl2过程中C中可以观察到的实验现象为先变红后褪色.
(3)D的作用是防倒吸,烧杯中加入的溶液是氢氧化钠溶液,
装该溶液的目的是尾气处理.

分析 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气,发生MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,可观察到C中湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色,D为尾气处理装置,应加入氢氧化钠溶液,以此解答该题.

解答 解:(1)检查装置的气密性的方法是:关闭分液漏斗,对烧瓶进行微热,看烧杯中是否有气泡产生,冷却后D中是否产生水柱,浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气,发生MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:关闭分液漏斗,对烧瓶进行微热,看烧杯中是否有气泡产生,冷却后D中是否产生水柱;MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,可观察到C中湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色,故答案为:先变红后褪色;
(3)氯气可应用氢氧化钠来进行尾气处理,球形导管可以防止倒吸,故答案为:防倒吸;氢氧化钠溶液;尾气处理.

点评 本题综合考查氯气的制备、性质探究,为高考常见题型,侧重学生的分析、实验能力的考查,注意把握物质的性质以及实验的原理,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某些有机化合物之间具有如下转化关系:

其中A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子;F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子,且峰面积之比为2:2:3.
已知:①RCOOOCR$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH(其中R是烃基)  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$(其中R是烃基)
(1)G是合成顺丁橡胶的主要原料,G的名称是1,3-丁二烯.B中含氧官能团的名称是羧基.
(2)上述6步反应中属于加成反应的是②⑤ (填反应序号).
(3)A的结构简式是
(4)⑥的化学方程式是HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O.
(5)E在一定条件下能够发生缩聚反应,其中主链上含“-CH2-”的高聚物的结构简式是
(6)柠檬酸有温和爽快的酸味,普遍用于各种饮料、葡萄酒、糖果、乳制品等食品的制造.柠檬酸分子式为C6H8O7,结构符合下列特征,则其结构简式为HOOCCH2CH2COH(COOH)2、HOOCCH2C(COOH)2CH2OH、(HOOC)3CCH2CH2OH.
①与E的官能团的种类完全相同  ②分子中无手性碳原子 ③可能共平面的碳原子尽可能多的链状化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片(如图甲所示),可观察到铜片上没有(填“有”或“没有”)气泡产生,
(2)再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示),可观察到铜片上有(填“有”或“没有”)气泡产生.

(3)用导线连接灵敏电流表的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示),观察到灵敏电流表的指针发生了偏转,说明了导线中有电流通过.从上述现象中可以归纳出构成原电池的一个条件是形成闭合回路.图丙所示原电池中,负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,电子流向为Zn→Cu.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.能正确表示下列反应的离子方程式为(  )
A.向Fe(NO32稀溶液中加入稀盐酸:Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O
B.向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C.向(NH42Mg(SO42溶液中加入少量的Na2O:Mg2++Na2O+H2O═Mg(OH)2↓+2Na+
D.向0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-═A2-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知2A(g)+B(g)?2C(g);△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L,放出热量b kJ.
(1)比较a>b( 填>、=、<)
(2)若在原来的容器中,只加入2mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,C物质的浓度=(填>、=、<)w mol/L,a、b、c之间满足的关系式为a=b+c(用含a、b、c的代数式表示).
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是bc.
a、V(C)=2V(B);        b、容器内压强保持不变
c、V逆(A)=2V正(B)     d、容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和lmolB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量d kJ,则d>b ( 填>、=、<).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖,其中属于电解质的是②④⑦,能导电的是③⑥⑦.
(2)配平方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,在该反应中,硝酸表现的性质有酸性和氧化性,还原剂与氧化剂的物质的量之比为:3:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.如图是常见原电池装置,电流表G发生偏转:
(1)若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸,正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑;如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液,则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu.
(2)若总反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2,则可以做负极材料的是Fe,负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+
(3)若电解质溶液是稀硫酸,Mg、Al两种金属做电极,则Mg电极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+;若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液,Mg、Al两金属做电极,则Mg是正极(填“正极”或“负极”),总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.正极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(4)若电解质溶液是浓硝酸,Al、Cu两种金属做电极,则Al电极的电极反应式为4H++2e-+2NO3-=2NO2↑+2H2O;Cu电极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同周期,C、D、E同处另一周期,C、A可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,B是最活泼的非金属元素,D是地壳中含量最高的金属元素,E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一.
(1)B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族,甲的电子式是E的元素符号是Cl.
(2)单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)单质E是一种有毒气体,在实验室中多余的E通常用C的最高价氧化物对应水化物的水溶液吸收,则该反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.试运用所学知识,研究CO等气体的性质,请回答:
(1)生产水煤气过程中有以下反应:
①C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H1
②CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H2
③C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H3
反应③的平衡常数表达式为K=$\frac{c(CO)c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)}$;上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为△H1+△H2═△H3或△H2═△H3-△H1,或△H1═△H3-△H2
(2)不同温度下反应②的平衡常数如表所示.则△H2< 0(填“<”“>”);
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
在500℃时,把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器,达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L,则CO的平衡转化率为75%.
(3)对于反应2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,当温度为T1、T2时,平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示.则T1<T2(填“>”或“<”);增大压强,平衡向正反应方向反应方向移动;B、C两点的平衡常数B>C(填“>”或“<”).

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