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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA


    答案　D

    解析　A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B项，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将盐酸和氨水等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/mol·L－1

    反应后溶液的pH

    c(氨水)

    c(HCl)

    ①

    0.1

    0.1

    5

    ②

    0.2

    x

    7

    下列叙述错误的是(　　)

    A．实验②反应后的溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1

    B．实验①反应后的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(NH)

    C．实验①反应后的溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

    D．实验②反应后的溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

        A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

        B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

        C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

        D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(　　)

    (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(　　)

    (3)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol(　　)

    (4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　　)

    (5)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相同(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

    B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

    C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

    D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 (　　)

    A．体积相等时密度相等

    B．原子数相等时具有的中子数相等

    C．体积相等时具有的电子数相等

    D．质量相等时具有的质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

    B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA

    C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子

    D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100 mL 2 mol/L 盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是

    A．6 mol/L盐酸    B．醋酸钠固体    C．硫酸铜溶液     D．金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：

    　　　　　　　　　

    (1)化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol化合物Ⅰ最多可与________ mol NaOH反应。

    (2)CH2===CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为________________________(注明条件)。

    (3)化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有两种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。

    (4)下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是________(填字母)。

    A．属于烯烃

    B．能与FeCl3溶液反应显紫色

    C．一定条件下能发生加聚反应

    D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

    (5)反应③的反应类型是________。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是__________。

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