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7.氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为:4NH3+5O2→4NO+6H2O
完成下列计算:
(1)生成2molNO消耗氧气的体积为56L(标准状况)
(2)8molNH3和8molO2反应可生成多少molNO?
(3)如果没有催化剂,氨氧化生成NO的同时也生成氮气:4NH3+3O2→2N2+6H2O.
若4molNH3和4molO2恰好完全反应,计算产物气体中NO的物质的量.

分析 (1)根据方程式计算参加反应的氧气的物质的量,再根据V=nVm计算;
(2)根据方程式计算生成的NO的物质的量;
(3)令气体中NO、N2的物质的量分别为xmol、ymol,根据氮原子守恒、电子转移守恒列方程计算.

解答 解:(1)令参加反应的氧气的物质的量为amol,则:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
           5       4
         amol   2mol
所以5:4=amol:2mol,解得a=2.5mol,
故参加反应氧气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L,
故答案为:56;
(2)由4NH3+5O2=4NO+6H2O,则令生成NO的物质的量为bmol,
              4        5      4
           8mol   8mol bmol
所以5:4=8mol:bmol,解得b=6.4mol,
答:8molNH3和8molO2反应可生成6.4molNO;
(3)令气体中NO、N2的物质的量分别为xmol、ymol,
根据氮原子守恒有:x+2y=4
根据电子转移守恒有:5x+6y=4×4
解得:x=2,y=1,
答:产物气体中NO的物质的量为2mol.

点评 本题考查根据方程式的计算、氧化还原反应计算等,难度不大,(3)中注意利用守恒思想进行的计算.

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