A. | 原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) | |
B. | 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 | |
C. | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | |
D. | 只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
分析 Z是地壳中含量最高的元素,Z为O;由X的原子半径比Y的小,X与W同主族,短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,则X一定为第一周期元素,为H,W为Na;原子最外层电子数之和为13,则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5,Y为第二周期的N元素,然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答.
解答 解:Z是地壳中含量最高的元素,Z为O;由X的原子半径比Y的小,X与W同主族,短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,则X为H,W为Na;原子最外层电子数之和为13,则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5,Y为第二周期的N元素,
A.电子层越多,半径越大,同周期原子序数大的原子半径小,则原子半径为r(W)>r(Y)>r(Z),故A错误;
B.元素Z(O)、W(Na)的简单离子的电子层结构相同,均有2个电子层,最外层电子数为8,故B错误;
C.非金属性Z>Y,则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱,故C错误;
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,若为硝酸盐,则为离子化合物,若为硝酸,则是共价化合物,故D正确;
故选D.
点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键,注意元素周期律的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | P3=P4,y轴表示C的体积分数 | |
B. | P3<P4,y轴表示B的质量分数 | |
C. | P3<P4,y轴表示混合气体的密度 | |
D. | P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 放热反应的发生均无需加热 | |
B. | 需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 | |
C. | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | |
D. | 物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | △H<0△S<0 | B. | △H>0△S<0 | C. | △H<0△S>0 | D. | △H>0△S>0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu电极上发生氧化反应 | B. | 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 | ||
C. | 片刻后甲池中c(K+)增大 | D. | 片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
序号 | 操作及现象 | 结论 |
A | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色 | 产生的气体为乙烯 |
B | 将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1,测得pH由11.1变成 10.6 | 稀释后NH3•H2O的电离程度减小 |
C | 常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 | 常温下水解程度:CO32->HCO3- |
D | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色 | 温度升高,Fe3+的水解程度增大 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 | |
B. | P、S、Cl元素最高正价依次升高 | |
C. | N、O、F第一电离能依次增大 | |
D. | Na、K、Rb电负性逐渐减小 |
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