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    【题目】在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法不正确的是(　　)

    A. 可燃冰的主要成分是甲烷 B. 可燃冰的形成说明甲烷易溶于水

    C. 常温常压下可燃冰极易挥发 D. 可燃冰是一种极具潜力的能源

    【答案】B

    【解析】A、“可燃冰”是天然气的水合物，主要成分是甲烷，选项A正确；B、甲烷不溶于水，选项B不正确；C、常温常压下甲烷是气体，故可燃冰极易挥发产生甲烷气体，选项C正确；D、“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机，所以可燃冰是一种极具潜力的能源，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量的氯化钡溶液产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则反应后的悬浊液中

    A. c(Ba2+)=c(SO42-) B. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp

    C. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp D. c(Ba2+)·c(SO42-)<Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    硫酸

    醋酸

    氯气

    B

    盐酸

    碘化氢

    乙醇

    C

    醋酸铵

    NH3·H2O

    三氧化硫

    D

    硫酸钡

    碳酸氢钠

    氨气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是(　　)

    A. 左下方区域的金属元素

    B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

    C. 右上方区域的非金属元素

    D. 稀有气体元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量镁铝合金分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出H2最多的是(　　)

    A. H2SO4溶液 B. NaOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定显碱性的是(　　)

    A. 能使甲基橙显黄色的溶液 B. pH=8的溶液

    C. 醋酸盐的水溶液 D. C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是 (　　)

    A.乙酸是有刺激性气味的液体B.一个乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸

    C.乙酸在常温下就很容易发生酯化反应D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属Mg及其化合物有重要的用途，请回答下列问题

    （1）MgO的重要用途有_______。（写出一种）

    （2）井水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，可以通过煮沸的方式将Mg2+转化为Mg(OH)2，发生的离子方程式是：__________________。

    （3）金属Mg可以用来冶炼Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。可以用作该反应保护气的是_______。

    A. He B. C02 C.N2 D.HCl

    （4）在蒸发皿中放人研细的碘和镁粉，无现象，滴入几滴水后立即产生大量的紫烟，紫烟的成分是_________（填分子式）；对于实验中水的作用，甲同学认为是水溶解了I2，增大了I2与Mg的接触面积，导致了反应加快，乙同学认为是I2与H2O反应生成了酸，是酸与Mg反应放出热量，加快了I2与Mg的反应，请利用供选试剂：0.01mol/L I2的CCl4溶液、0.01 mol/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸馏水，设计实验证明哪位同学的说法合理：____________。（包括实验过程、现象和结论）

    （5）一种新型的Mg-H2O2酸性介质电池工作原理如图，正极发生的电极方程式为：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

    （1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是有无影响?_______________，原因是_______________________________________________。

    （2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

    ① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式__________________________________。

    PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式____________________________________。

    ② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2____________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______________________。

    图一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图二

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