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    12．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是右瓶的现象是有色布条褪色，而右瓶不褪色．

    分析 氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，由此分析解答．

    解答 解：氯气没有漂白性，所以干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性而使有色布条褪色，所以可观察到右瓶的现象是有色布条褪色，反应方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO；
    故答案为：右瓶的现象是有色布条褪色，而右瓶不褪色．

    点评 本题考查了氯气化学性质的应用，明确具有漂白性的是次氯酸是解答本题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    3．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
    配平该反应，其化学计量数依次为10、6、4、10、3、2．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
    （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a（填序号）．
    a．盐酸不足，氨水剩余        b．氨水与盐酸恰好完全反应　　　c．盐酸过量
    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
    ③下列有关0.1mol•L-1的Na2SO3溶液说法正确的是AC（填序号）．
    A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
    C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
    D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学反应常伴随着能量的变化．下列反应的能量变化不属于放热反应的是（　　）
    A．铝热反应B．钠与水反应
    C．生石灰和水反应D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（　　）
    A．A的质量分数增加B．平衡正向移动
    C．化学计量数：m+n=3D．物质C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是物质的质量单位
    B．氢气的摩尔质量是2g
    C．1mol O2的质量是32g
    D．标准状况下气体摩尔体积就是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊试液D．Cu（OH）2悬浊液

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    4．下列说法中正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法合理的是（　　）
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    B．室温时，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示，若反应5min，银电极质量增加2.16g．试回答

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    （2）B中阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；若通电5min时B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度大约为0.025 mol•L-1．
    （3）若A中溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=13．

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