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    5．现有乙醇，乙二醇和丙三醇组成的混合物0.1mol，与足量的钠反应，在标准状况下生成2.24L氢气，该混合物中乙醇，乙二醇和丙三醇的物质的量之比不可能是（　　）
    A．1：1：1B．2：3：2C．3：5：3D．4：3：3

    分析 金属与醇反应，醇中-OH中的氢原子被还原生成氢气，根据H原子守恒可知，2n（-OH）=n（H2）；标准状况下2.24L氢气的物质的量为0.1mol，0.1mol混合物与钠反应生成0.1mol氢气，说明混合物分子中平均含有2个羟基；乙二醇中含有两个羟基，其含量不影响生成氢气的量，只要乙醇与丙三醇中含有的羟基平均数为2即可．

    解答 解：标准状况下2.24L氢气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，0.1mol混合物与钠反应生成0.1mol氢气，
    金属与醇反应，醇中-OH中的氢原子被还原生成氢气，根据H原子守恒可知，2n（-OH）=n（H2），说明混合物分子中平均含有2个羟基，
    乙二醇中含有两个羟基，其含量不影响生成氢气的量，乙醇与丙三醇中含有的羟基平均数为2，则乙醇与丙三醇的物质的量之比为：1，
    满足条件的为A、B、C，不满足条件的为D，
    故选D．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确羟基与氢气的关系式为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图R、W、X、Y、Z为五种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（　　）

    选项RWXYZ
    ASiSiO2H2SiO2Na2SiO2SiCl4
    BNaNa2ONa2O2Na2CO3NaOH
    CFeFe（OH）2FeCl3FeCl3Fe（NO4）3
    DAlNaAlO2Al2（SO4）3AlCl3Al（NO4）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为NaCl和酚酞和混合溶液浸湿的滤纸，离子交换膜只允许Na+通过，电池充电、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（　　）
    A．电池充电时，电极B连接直流电源的正极
    B．电池放电过程中Na+从左到右通过离子交换膜
    C．闭合开关K后，b电极附近pH变小
    D．当b电极上析出气体1120mL（标准状况）时，有0.1 molNa+通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，氮元素既有氧化性又有还原性的-组物质是（　　）
    A．NH3、N2、NO、NO2B．NO、NO2、N2O、N2O3
    C．N2、N2O、NO2、N2O5D．NH3、NO2、N2O4、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C．Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．S．T．P下，H2与CO2的混合气体的密度比为0.893g/L，求H2CO2的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷（CH4）中的-种或几种组成，点燃该气体后，将燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜（无水硫酸铜遇水由白色变蓝色）和澄清石灰水，观察到无水硫酸铜铜变成蓝色，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断不正确是（　　）
    A．可能只有甲烷B．可能只有氢气
    C．可能是甲烷和一氧化碳D．可能3种气体都存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．绿矾（FeSO4•7H2O相对分子质量为278））在医药和染料生产中有广泛应用．下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是除去溶液中的Sn2+离子，亚铁离子不沉淀．通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②防止Fe2+被氧化．
    （2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液放于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.0100mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①滴定终点的判断依据是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ②上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1mol/L
    B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
    C．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
    D．0.2mol由H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L

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