Question

（10分）某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。

(1)实验目的：                                     ；

(2)实验步骤：

①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为                         ；

③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为         ；

(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)

①该实验中碱石灰的作用是         ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将         ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若将粗锌换成石灰石，原实验方案         (填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是                                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）（2分）

（2）②Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（2分）       ③65%（2分）

（3）①吸收水蒸气、氯化氢气体（1分）       偏大（1分）  

②不能（1分）   碱石灰能吸收反应生成的CO₂（1分）

【解析】（1）由于是对某粗锌样品进行纯度检测，所以实验目的是测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）。

（2）②锌是活泼的金属，和盐酸反应生成氢气，方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。

②减少随质量就是产生的氢气，则氢气是0.2g，所以消耗锌是6.5g，所以粗锌的纯度为6.5g÷10.0g×100％＝65％。

（3）①由于产生的氢气中含有水蒸气和氯化氢，所以碱石灰的作用是吸收水蒸气、氯化氢气体。如果没有碱石灰，则产生的氢气偏多，测定结果偏大。

②碳酸钙和盐酸反应生成的CO₂，能被碱石灰吸收，所以不能。