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    10．关于化学键的叙述中，正确的是（　　）
    A．单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
    B．金属和非金属所形成的化学键均为离子键
    C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
    D．共价化合物中一定不含离子键

    分析 化学键包括离子键、共价键和金属键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，以此解答该题．

    解答 解：A．单质不一定存在共价键，如He、Ne等，故A错误；
    B．含有金属元素的化合物不一定含有离子键，为AlCl3，为共价化合物，故B错误；
    C．离子键包括静电引力和静电排斥，故C错误；
    D．共价化合物只含有共价键，不含离子键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化合物和化学键的关系，为高频考点，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）曲酸是一种非常有潜质的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构简式为，其所含有的官能团有（写结构简式）-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-．
    （2）L-多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为．这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果．L-多巴分子中所含的官能团的名称是羟基、氨基和羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各物质中，互为同系物的是（　　）
    A．丁烷和2，2-二甲基丙烷B．和
    C．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C≡CHD．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正确的是（　　）
    A．和乙酸发生酯化反应键a断裂
    B．和氢溴酸反应键a断裂
    C．在铜催化和加热条件下和氧气反应键a、c断裂
    D．和浓硫酸共热至170℃时键b和d断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（　　）
    A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨
    C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
    单质$\stackrel{+O2}{→}$氧化物$\stackrel{+H2O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
    A．铜B．铝C．铁D．钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂．其生产工艺如图甲：

    已知：①Cl2和KOH溶液反应，温度较低时生成KClO，温度较高时生成KClO3
    ②2Fe3++3ClO-+10OH-=═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    请回答下列问题：
    （1）配制一定质量分数的Fe（NO3）3溶液，所需玻璃仪器除量筒外还需要BD（填字母，下同）；
    配制过程中，通常加入一定量的某种试剂是HNO3（填化学式）．
    A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒
    （2）溶液Ⅰ中加入KOH固体的主要目的是AC．
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使 KClO3转化为KClO
    C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    （3）工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图乙为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2 FeO4生成率的影响；
    图丙为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，KClO质量浓度对K2FeO4生成率的影响．
    该工业生产的最佳温度为26℃，在此温度下，Fe（NO3）3与KClO两种溶液最佳质量浓度的比值约为1.2（保留小数点后 1位）．
    （4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固体至饱和，析出湿产品K2FeO4晶体而无其他晶体析出的原因为该温度下高铁酸钾的溶解度比其他晶体的溶解度小．
    （5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯  K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法．
    ①洗涤剂最好选用B．
    A．H2O    B．KOH溶液、丙醇C．NH4Cl溶液、丙醇D．Fe（NO3）3溶液、丙醇
    ②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明K2FeO4晶体已经洗涤干净，反之K2FeO4晶体没有洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某课题组发现用石墨棒为电极电解CuCl2溶液时，阴极石墨棒上除了有红色物质析出外，还有少量难溶于水的白色物质析出． 
    （1）用石墨棒为电极电解CuCl2溶液时阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑． 
    （2）查阅文献知红色物质中含有单质铜．课题组对阴极石墨棒上单质铜以外的副产物的成分提出了如下假设：
    假设一：红色物质中含有Cu2O； 
    假设二：白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl． 
    （3）已知氢气还原CuO过程中，首先生成的是Cu2O，Cu2O再还原为单质铜．写出氢气还原CuO生成Cu2O的化学方程式2CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+H2O． 
    （4）阴极生成白色物质的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl，白色物质在加热时与氢气发生反应变成红色，该反应的化学方程式为2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl． 
    （5）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
      

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0LCO2和2.4L水蒸气（相同条件下测定）．则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（　　）
    A．3：1B．1：3C．2：3D．3：2

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