Question

7．可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在密闭容器中进行，一段时间后测得c（N₂）=1.5mol/L，c（H₂）=0.6mol/L，c（NH₃）=1.5mol/L，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是（　　）

• A． c（N₂）=2.25 mol/L
• B． c（NH₃）=1.9 mol/L
• C． c（H₂）=0.3 mol/L
• D． c（N₂）=1.3mol/L

Answer 1

分析 化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度，实际量小于极限值，据此计算．

解答 解：反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）为可逆反应，转化率不可能为100%，根据化学计量数及极值法计算；
                   N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
                  1.5mol/L 0.6mol/L  1.5mol/L
正向进行：1.3mol/L 0mol/L  1.9mol/L
逆向进行：2.25mol/L 2.85mol/L  0mol/L
所以此反应达到平衡后c（N₂）=（1.3～2.25）mol/L，c（H₂）=（0～2.85）mol/L，c（NH₃）=（0～1.9）mol/L，则ABD错误，C正确；
故选C．

点评 本题考查了可逆反应的特点，题目难度不大，转移明确可逆反应中反应物转化率不可能为100%，该题是高考中的常见题型，注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．