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(26分)分析比较前后两个量的关系(用<或>回答),并给出合理的解释:
(1)元素的第一电离能:S____P,理由是:___________________________________。
(2)物质的沸点:
①SiCl4_____ SiF4,理由是:_____________________________________________。
②HCl______HF,理由是:_________________________________________。
(3)晶体的熔点:
①SiO2_____ CO2,理由是:_______________________________________。
②MgCl2______MgO,理由是:____________________________________。
(4)原子半径:O_____Na,O2—_____Na+,理由是:_____________________________________
(1)< 由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于S原子的第一电离能。
(2)①> 由于SiCl4和SiF4的结构、性质相似,且二者形成的晶体是分子晶体,物质的沸点和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以前者的沸点高于后者。
②< 由于HF分子中含有氢键,所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点。
(3)①> 由于SiO2和 CO2形成的晶体分别是原子晶体和分子晶体,所以前者的熔点高于后者。
②< 由于MgCl2和MgO形成的晶体都是离子晶体,形成离子晶体的离子半径越小,电荷数越多,晶格能越大,熔点就越高。氧离子半径小于氯离子半径,所以前者的熔点低于后者。
(4)< > 由于同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐最大,所以氧原子半径小于钠原子半径;又因为核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,因此O2—半径大于Na+半径。
(1)非金属性越强,电负性越大,但由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于S原子的第一电离能。
(2)①由于SiCl4和SiF4的结构、性质相似,且二者形成的晶体是分子晶体,物质的沸点和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以前者的沸点高于后者。
②由于HF分子中含有氢键,所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点。
(3)①由于SiO2和 CO2形成的晶体分别是原子晶体和分子晶体,所以前者的熔点高于后者。
②由于MgCl2和MgO形成的晶体都是离子晶体,形成离子晶体的离子半径越小,电荷数越多,晶格能越大,熔点就越高。氧离子半径小于氯离子半径,所以前者的熔点低于后者。
(4)由于同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐最大,所以氧原子半径小于钠原子半径;又因为核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,因此O2—半径大于Na+半径。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

中学化学几种常见物质的转化关系如下(有些生成物已略去), 其中A是常见的金属单质,F物质是工业上制取烧碱的原料,G、H是常见的非金属单质,其余为化合物,请回答下列问题:

(1)写出指定物质的化学式:A        、C        、H        
(2)写出下列反应的离子方程式:
①D+I→E+F                                   
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应:                 
(3)由D的饱和溶液可以制得E胶体,该胶体中E粒子直径的大小范围是                        ,若要提纯E胶体,采用的操作方法叫        
(4)D的水溶液呈        性(填酸性、碱性或中性),为抑制这一变化,通常在配制D溶液时,采取的方法是                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A是单质,D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物,甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外,两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去);

试回答:
(1) 写出B在工业生产中的一种用途                   
(2)写出B转化为C的可能的离子方程式                            
(3)若C的溶液显酸性,用离子方程式表示其净水的原理               
(4)若C为钠盐,用含m mol C的溶液与1L n mol·L-1的盐酸充分反应,已知m/n=1/2,则生成D的物质的量为        mol。
(5)用A单质和铂作电极,与海水、空气组成海洋电池,写出铂电极上发生反应的电极反应式                       ;若负极材料消耗18g,则电池转移的电子总数为         。  (阿伏加德罗常数用NA表示)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)已知有以下物质相互转化,其中A为单质

试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A            ;B            ; H            ;F            
(2)写出由A转变成B的离子反应方程式                                         
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式                                
(4)写出G溶液加入A的有关离子反应方程式                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是(   )
A.原子半径最小B.非金属性最强
C.第一电离能最大D.电负性最大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              (用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是          
(3)W的基态原子的核外电子排布式为                    
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,1molM分子中σ键和π键的个数比为             
(5)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,请解释原因是                                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(每空2分 共8分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式_______________。
电离能/kJ·mol1
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,d0或d10排布时,无颜色,d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2________颜色(填“无”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl,则COCl2分子内含有________。
A.4个σ键                    B.2个σ键、2个π键
C.2个σ键、1个π键           D.3个σ键、1个π键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法错误的是
A.Fe在Cl2中燃烧能生成FeCl3
B.氯化氢气体与氨气相遇,有大量的白烟生成
C.向蔗糖中加入浓硫酸,浓硫酸主要表现出脱水性和强氧化性
D.过量的铜和少量的稀硝酸充分反应后,再加入一定量稀硫酸,剩余铜片的质量不变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是
A.存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火B.Z的氧化物通常形成分子晶体
C.Y的单质能把溴从溴化物中置换出来D.X的氢化物可以是两种液体

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