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    【题目】元素性质呈周期性变化的基本原因是

    A.元素的原子量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化

    C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化

    【答案】B

    【解析】

    A. 元素性质随元素的原子量逐渐增大而呈周期性变化，这是门捷列夫最早建立的元素周期律，后来发现有不相符的地方，后人又进行了修正；

    B. 现在的元素周期律的定义是：元素性质随元素核外电子排布呈周期性变化，正确；

    C. 在元素周期表中，元素核电荷数逐渐增大，体现不出元素周期性变化的规律；

    D. 元素化合价呈周期性变化，体现的是元素最外层电子的周期性变化。

    答案为B。

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    A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
    B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
    C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀
    D.袋内液体加入碘水后不变蓝

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    A.电极A为负极
    B.电解中生成的CO2与H2物质的量之比为1：1
    C.阳极反应为：CH3COOH一8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O
    D.电解前后，阴极室的pH几乎保持不变

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    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
    （2）B的氢化物易液化的原因是；
    （3）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为；
    （4）基态D原子的外围电子排布式为 ． DO2Cl2熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于晶体．
    （5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 ．

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    【题目】下列有机物命名正确的是（ ）
    A. ：2﹣乙基丙烷
    B.CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇
    C. ：间二甲苯
    D. ：2﹣甲基﹣2﹣丙烯

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    【题目】在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（　　）
    A.96倍
    B.48倍
    C.12倍
    D.10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能说明醋酸是弱电解质的是

    A. 醋酸钠溶液呈碱性 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子

    C. 醋酸溶液导电性差 D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丙苯（ ），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
    （1）异丙苯的1H﹣NMR谱图中吸收峰的数目是组．
    （2）工业上主要通过苯与丙烯通过分子筛固体酸催化剂工艺获得异丙苯，写出其方程式为 ， 反应类型为反应．
    （3）α﹣甲基苯乙烯（ ）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）．

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    【题目】某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温
    后，称重，质量为5.68g．
    Ⅱ．NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL l molL﹣1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2molL﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
    Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g． 回答下列问题：

    （1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是（填正确答案标号）．
    A.烧杯
    B.铁架台（带铁圈）
    C.坩埚
    D.蒸发皿
    E.酒精灯
    F.干燥器
    G.托盘天平
    （2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是 ． 蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是
    （3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用式滴定管；可使用的指示剂为 ．
    （4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是 ．
    （5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为 ． 三颈瓶中发生反应的离子方程式为 ．

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