硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：
增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
．
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：
酸性高锰酸钾溶液或溴水等
酸性高锰酸钾溶液或溴水等
．
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO
2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：
（4）写出步骤②中反应的化学方程式
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
．
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
．
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为
（用含有V、m的代数式表示）．
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）
2溶液，其余步骤与方案乙相同．
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：
不合理，BaSO3被部分氧化为BaSO4
不合理，BaSO3被部分氧化为BaSO4
．
已部分氧化为
，经测定该混合物中含硫25%，则混合物中Na2SO3和
