[题目]三氟化硼是平面正三角形.因此是非极性分子.推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是( )A. 四面体.极性分子 B. 平面三角形.非极性分子C. 正四面体.非极性分子 D. 平面三角形.极性分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是(　　)

A. 四面体，极性分子 B. 平面三角形，非极性分子

C. 正四面体，非极性分子 D. 平面三角形，极性分子

【答案】A

【解析】三氯甲烷（CHCl3）中C形成1个碳氢σ键和3个碳氯σ键，碳上没有孤对电子，三氯甲烷为四面体结构，由于碳氢键和碳氯键不同，三氯甲烷中正电中心、负电中心不重合，三氯甲烷为极性分子，答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）

　　①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射

　　④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体

A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中符合下列图象的是（　　）
A.N2（g）+3H2（g）2NH5（g）△H=﹣Q1kJmol﹣1（Q1＞0）
B.2SO5（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJmol﹣1（Q2＞0）
C.4NH5（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
D.H2（g）+CO（g）C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJmol﹣1（Q4＞0）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水是中学常见的碱溶液 ①下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是（填字母序号）．
A．常温下，0.1molL﹣1氨水pH为11
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．常温下，0.1molL﹣1氯化铵溶液的pH为5
D．铵盐受热易分解
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是（填字母序号）．
A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气
C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是．
③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．
（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=mol/L．
（4）铵盐和氯化银是中学常见盐 ①0.1molL﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是
②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 ．现将足量AgCl分别放入下列液体中：
①100mL蒸馏水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为（填序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料：NaNO2有毒，溶液显碱性，NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性．国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
（1）NaNO2溶液显碱性的原因是．（用离子方程式表达）活动二：鉴别NaNO2与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是．（填化学式）．
（3）活动三：检测熟肉中NaNO2含量的变化分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4-转化为Mn2+ ， NO2-转化为NO3-）
①在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管D．分液漏斗 E．锥形瓶 F．烧瓶
②滴定终点的判断依据为．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉（选填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列问题:

（1）常温下,将浓度均为a mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出计算式即可)。

（2）合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为_____kJ/mol.

（3）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。

①0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______;该温度下,该反应的平衡常数K=__________。

②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。

A.V正(DME)=v逆(H2)≠0

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac=)的影响，该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳温度是___________.

④保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）

A. 是天然气的主要成分 B. 光照下能够发生取代反应

C. 与丁烷互为同分异构体 D. 分子中碳原子在一条直线上

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
（1）E为电源的极，Fe为极．
（2）A中发生反应的离子方程式为， B中发生反应的化学方程式为．
（3）在B中观察到的现象是
（4）若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ PbSO4+2H2O
则放电时：正极的电极反应式是；充电时：阴极的电极反应式是；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入g的CuO固体．

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