将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中.生成沉淀的物质的量的关系正确的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是(　　)

答案　D

解析　CO2与KOH和Ca(OH)2都会反应，但存在着竞争，如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此，可以看成CO2先与Ca(OH)2反应，所以通CO2后立即有CaCO3生成。第二步还要判断CO2是先跟KOH反应还是先与生成的CaCO3反应，同样可以采用假设法判断，即如果先与CaCO3反应，则生成的Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此是先与KOH反应，此过程生成沉淀的物质的量不变，当KOH反应完全，再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解，故选D。

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实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。

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在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K－1(已知CH3COOH电离要吸热)。

(1)CH3COOH的中和热ΔH＝____________________________________________。

(2)CH3COOH中和热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，你认为造成(1)中测得的实验值有偏差的可能原因是__________________________________________________。

(3)实验中NaOH溶液过量的目的是__________________________。

(4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，__________的较大，其原因是________________________________________________________________________。

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高考选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)Si和SiO2都用于制造光导纤维(　　)

(2014·海南，10D)

(2)硅胶可作袋装食品的干燥剂(　　)

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(3)SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应(　　)

(2014·福建理综，9②改编)

(4)SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应(　　)

(2014·江苏，8C改编)

(5)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(　　)

(2012·新课标全国卷，8D)

(6)甲乙丙，若甲为焦炭，则丁可能是O2(　　)

(2013·江苏，6A)

(7)SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(　　)

(2013·广东理综，10D)

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(2013·广东理综，11C)

(9)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(　　)

(2012·海南，4B)

(10)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂(　　)

(2010·江苏，4B)

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常温下，下列不发生反应的一组物质是(　　)

①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸　④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸

A．①②④ B．③④⑥

C．②⑤⑥ D．②④⑥

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硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：

3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　ΔH＜0

①NH4Cl中的化学键类型有______________________，SiH4的电子式为______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是____________________________。

③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________________________________________________________________，

实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______________。

(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值为__________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol－1)。

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某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是(　　)