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【题目】密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容,且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件,反应速率随时间的变化情况,已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件,其中t3时刻为使用催化剂。

(1)若t1=15 s,则t0~t1阶段的反应速率为v(C)=___________。

(2)t4时刻改变的条件为____________,B的起始物质的量为______________。

(3)t5时刻改变的条件为_____________,该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)图乙中共有五处平衡,其平衡常数最大的是_____________。

【答案】(1)0.02mol·L-1·s-1(2)减小压强,2mol (3)升高温度,放热反应;(4)Ⅴ

【解析】

试题分析:(1)根据化学反应速率的定义,v(C)=(0.6-0.3)/15mol/(L·s)= 0.02mol·L-1·s-1

(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(A):v(C)=0.2:0.3=2:3,t4时化学平衡不移动,但反应速率降低,因此改变的条件是减小压强,降低压强,平衡不移动,说明反应前后气体系数之和相等,即B的系数为1,反应方程式为2A(g)+B(g) 3C(g),因此B的起始物质的量浓度为0.5mol·L1,则B的物质的量为2mol;

(3)t5时刻正逆反应速率都增大,只能是升高温度,平衡向正反应方向移动,根据勒夏特列原理,正反应方向是吸热反应,则逆反应方向是放热反应;

(4)根据勒夏特列原理,只有t5时刻改变的条件是温度,化学平衡常数只受温度的影响,以及化学平衡常数定义,平衡常数最大的是V。

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【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素XYZW,其中XZW与氢元素可组成XH3H2ZHW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2OY2O2离子化合物。

1)写出Y2O2的电子式 ;其中含有的化学键是

2)用电子式表示Y2O的形成过程_______________________

3XZW三种元素的最高氧化物对应的水化物只,稀溶液氧化性最强的是____________(填写化学式)。

4XH3H2ZHW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是 (填写化学式)。

5)由XW组成的化合物分子中,XW原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式__________________

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【题目】下图为一“铁链”图案,小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题:

1请将分类依据代号填入相应的括号内:

两种物质都是气体

两种物质都是钠的化合物

两种物质都是氧化物

两种物质都是盐

2用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为________________________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________。

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【题目】某离子反应中涉及六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是(

A.该反应的还原剂是

B.消耗还原剂,转移电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D.反应后溶液的酸性明显增强

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【题目】室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中直到管内水面不再上升时为止;再通入b mLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧,则ab的关系是(

Aab=41 Bab=43 Ca=4b+c Da=4b+3c

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【题目】1欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO、SO三种离子,如果只取一次该溶液,分别用三种试剂将三种离子检验出来要求每一种试剂能检验出一种离子。假设所加试剂均为足量,则加入试剂的先后顺序为写化学式________________、_______________、______________。

2溶液中存在Mg2+、Ag、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序写出对应的离子方程式_____________、______________、_______________。

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【题目】已知:2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是

选项

A

B

C

D

n(CO2)mol

2

3

4

6

n(沉淀) mol

2

2

3

3

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【题目】四氯化锡是无色液体,熔点-33℃,沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 SnCl4 极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 夹持装置略

1仪器C的名称为:

2装置中发生反应的离子方程式为:

3装置中的最佳试剂为 ,装置的作用为

4若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ,在中除生成SnCl4 外,还会生成的含锡的化合物的化学式为

5中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为

6中用去锡粉11.9 g,反应后,中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ,则SnCl4 的产率为

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【题目】自来水常用Cl2消毒,某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是(

NaBr FeCl3 Na2SO3 AlCl3 FeSO4 NaHCO3

A①③ B②④ C③④⑥ D②③④

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