【题目】密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容,且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件,反应速率随时间的变化情况,已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件,其中t3时刻为使用催化剂。
(1)若t1=15 s,则t0~t1阶段的反应速率为v(C)=___________。
(2)t4时刻改变的条件为____________,B的起始物质的量为______________。
(3)t5时刻改变的条件为_____________,该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(4)图乙中共有Ⅰ~Ⅴ五处平衡,其平衡常数最大的是_____________。
【答案】(1)0.02mol·L-1·s-1;(2)减小压强,2mol ;(3)升高温度,放热反应;(4)Ⅴ。
【解析】
试题分析:(1)根据化学反应速率的定义,v(C)=(0.6-0.3)/15mol/(L·s)= 0.02mol·L-1·s-1;
(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(A):v(C)=0.2:0.3=2:3,t4时化学平衡不移动,但反应速率降低,因此改变的条件是减小压强,降低压强,平衡不移动,说明反应前后气体系数之和相等,即B的系数为1,反应方程式为2A(g)+B(g) 3C(g),因此B的起始物质的量浓度为0.5mol·L-1,则B的物质的量为2mol;
(3)t5时刻正逆反应速率都增大,只能是升高温度,平衡向正反应方向移动,根据勒夏特列原理,正反应方向是吸热反应,则逆反应方向是放热反应;
(4)根据勒夏特列原理,只有t5时刻改变的条件是温度,化学平衡常数只受温度的影响,以及化学平衡常数定义,平衡常数最大的是V。
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【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式 ;其中含有的化学键是 。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程_______________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物只,稀溶液氧化性最强的是____________(填写化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是 (填写化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式__________________。
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【题目】下图为一“铁链”图案,小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
( )两种物质都是气体
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为________________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________。
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【题目】某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是( )
A.该反应的还原剂是
B.消耗还原剂,转移电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强
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【题目】室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中直到管内水面不再上升时为止;再通入b mLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧,则ab的关系是( )
A.a∶b=4∶1 B.a∶b=4∶3 C.a=4b+c D.a=4b+3c
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【题目】(1)欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO、SO三种离子,如果只取一次该溶液,分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量,则加入试剂的先后顺序为(写化学式)________________、_______________、______________。
(2)溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序写出对应的离子方程式_____________、______________、_______________。
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【题目】已知:2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是
选项 | A | B | C | D |
n(CO2)mol | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀) mol | 2 | 2 | 3 | 3 |
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【题目】四氯化锡是无色液体,熔点-33℃,沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 , SnCl4 极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。
(1)仪器C的名称为: ;
(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为: ;
(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为 ,装置Ⅶ的作用为 ;
(4)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ,在Ⅳ中除生成SnCl4 外,还会生成的含锡的化合物的化学式为 。
(5)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为 ;
(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g,反应后,Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ,则SnCl4 的产率为 。
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【题目】自来水常用Cl2消毒,某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是( )
① NaBr ② FeCl3 ③ Na2SO3 ④ AlCl3 ⑤ FeSO4 ⑥ NaHCO3
A.①③ B.②④ C.③④⑥ D.②③④
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