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    15．用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（　　）
    A．阴极：2H++2e-═H2↑阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    B．阴极：2H++2e-═H2↑阳极：2Cl--2e-═Cl2↑
    C．阴极：Cu2++2e-═Cu阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D．阴极：Cu2++2e-═Cu阳极：2Cl--=2e-═Cl2↑

    分析 A、当氯离子和铜离子全部电解放电后电解的是水；
    B、铜离子放电后，阳极还有氯离子放电；
    C、溶液中氯离子浓度大于铜离子浓度，氯离子放电完全时铜离子已全部得到电子放电；
    D、开始时阳极氯离子放电，阴极铜离子同时放电．

    解答 解：A、当氯离子和铜离子全部电解放电后电解的是水；阴极：Cu2++2e-=Cu   2H++2e-=H2↑；
    阳极：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A可以同时发生，故A不选；
    B、铜离子放电后，阳极还有氯离子放电；阴极：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，故B可以同时发生，故B不选；
    C、溶液中氯离子浓度大于铜离子浓度，氯离子放电完全时铜离子已全部得到电子放电；阴极：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，故C不可以同时发生，故C选；
    D、开始时阳极氯离子放电，阴极铜离子同时放电；阴极：Cu2++2e-=Cu，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，故D可以同时发生，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了混合电解的原理应用，主要考查了离子放电顺序的应用，混合电解时，溶液中的离子按照氧化性和还原性强弱的顺序进行放电，离子物质的量不同电解情况不同，但总的原则是两极电子守恒是计算和判断的关键，题目难度中等．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如图1所示：

    阅读上述实验过程，完成下列填空：
    （1）图2装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格A、B、D下填写装置中所放的化学药品．

    （2）萃取所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；
    （3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
    （4）原固体样品中氯化钠的质量分数为90.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害物质，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体中直接排入空气时不会引起酸雨的有CO（填化学式）；
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
    O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol
    请写出NO2 和SO2反应生成 SO3和NO的热化学方程式：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．
    ①上述合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应；
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC；
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．产生气体的总体积：①＞②
    B．电极上析出物质的总质量：②＞①
    C．溶液的pH变化：①增大，②减小
    D．①中阳极的电极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；②中阴极的电极反应式：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．加入Al能放出H2的溶液中：NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3
    C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
    D．由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂．长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法．某学校兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
    a．菠菜是否含有丰富的铁？b．菠菜是否含有草酸类物质？c．菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
    该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．他们设计的实验步骤如下：
    Ⅰ．
    Ⅱ．取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．
    Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．
    请回答以下问题：
    （1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒、泥三角外还需要坩埚、坩埚钳，操作②的名称是过滤；
    （2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深；
    （3）菠菜中的Fe是+2价还是+3价？+2价；
    （4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂X排除CO32-的干扰，则X是CH3COOH（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是沉淀部分溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（　　）
    A．pH=11的Na2SO3溶液中，水电离的c（H+）=1.0×10-11mol/L
    B．将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
    C．浓度相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③（NH4）2CO3④NH4HSO4四种溶液，c（NH4+）大小顺序为：②＞③＞④＞①
    D．pH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1K2SO4溶液中含有K+的数目为2NA
    B．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl数目为0.3NA
    C．18g重水中所含有的中子数为10NA
    D．1molNa与O2在一条条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物的转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（　　）
    A．27%B．28%C．54%D．无法计算

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