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    19．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28 g氮气所含有的原子数目为NA
    B．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
    C．0.5 mol单质铁与足量盐酸反应转移电子数为NA
    D．标准状况下，1 L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA

    分析 A、氮气由氮原子构成；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、铁与盐酸反应后变为+2价；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，即2NA个，故A错误；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故B错误；
    C、铁与盐酸反应后变为+2价，故0.5mol铁与盐酸反应失去1mol电子即NA个，故C正确；
    D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题．
    （1）a电极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
    （2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关计的方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L-1NaOH溶液
    B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤
    C．等浓度的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，前者碱性强，可以证明硫的非金属性比碳强
    D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FBr2溶液、几滴KSCN
    溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：
    ①电解池中Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；在Y电极附近观察到的实验现象是放出无色无味的气体，且溶液变红；检验该电极反应产物的方法是用带火星的木条检验，木条复燃．
    ②X电极上的电极反应式为4Ag++4e-═4Ag．
    （2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni（NO3）2溶液，则：①X电极的材料是纯镍，电极反应式为Ni2++2e-═Ni．
    ②Y极的材料是粗镍，电极反应式为Ni-2e-═Ni2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于元素周期表和周期律说法中，正确的是（　　）
    A．周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数
    B．同主族元素，随原子序数的增大，原子半径增大，主要原因是核电荷数增大
    C．第二周期元素随原子序数的递增，元素原子的第一电离能依次递增
    D．第 VIIA族元素从上到下，元素电负性逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．今年入冬以来，银川雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响市民的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM25的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b．
    a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
    ②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

    （1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是Na2CO3（填化学式）．
    （2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．与Ⅲ相比，IV的优点是c（填选项序号）．
    a．Ⅳ比Ⅲ复杂        b．Ⅳ比Ⅲ安全
    c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
    （3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
    （1）E为电源的负极，Fe为阴极
    （2）A中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，B中发生反应的化学方程式为2Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu（OH）2+H2↑
    （3）在B中观察到的现象是铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成
    （4）若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$PbSO4+2H2O，则放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入40g的CuO固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法错误的是（　　）
    A．
    如图中：MnO2过量，盐酸能全部消耗    		B．
    如图中：湿润的有色布条能褪色
    C．
    如图中：生成棕色的烟    		D．
    如图中：水可以充满试管

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