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【题目】如图A、B、C、D、E五组仪器(图中a、b、c表示止水夹)可以根据需要组装成不同实验装置.某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验,请对其方案进行完善或评价.

(1)将B、C、E相连,用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢,装在分液漏斗中的试剂是 ,该实验尾气吸收装置设计有何不妥? ;改正后将B、D、E装置相连,用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体,使烧杯中的水进试管丁的操作是

(2)将A、C、E相连,并在丙中加入适量水,即可制得氯水,将所得氯水分为两份,进行ⅠⅡ两个实验,实验操作、现象、结论如下表所示:

序号

实验操作

现象

结论

将氯水滴入品红溶液

品红溶液褪色

与水反应的产物有漂白性

氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气泡产生

与水反应的产物有具有酸性

请你评价:实验I推出的相应的结论是否合理? 若不合理,请说明理由,〔若合理则无需填写) 实验推出的结论是否合理? 若不合理,请说明理由,(若合理则无需填写)

(3)研究表明,用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好.市售的一种新型消毒剂含两种成分,分别是NaClO3和Na2C2O4.两种成分在溶液中混合便产生ClO2,反应的化学方程式为

【答案】(1)浓硫酸,用NaOH溶液吸收氯化氢易发生倒吸;关闭分液漏斗活塞,夹紧止水夹ab,打开止水夹c,微热试管丁,使试管中气体逸出接触烧杯中的水;(2)不合理(2分);没有实验证明干燥的氯气无漂白性;不合理;制取的氯气含有HClHCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡;

32NaClO3+Na2C2O4=2ClO2↑+2Na2CO3

【解析】

试题分析:(1)装在分液漏斗中的试剂为浓硫酸,烧瓶中盛放浓盐酸,利用浓硫酸遇水放热,浓盐酸不稳定,易挥发;氯化氢易于氢氧化钠溶液反应,容易引起倒吸,缺少防倒吸装置;关闭分液漏斗活塞,夹紧止水夹ab,打开止水夹c,微热试管丁,使试管中气体逸出接触烧杯中的水;(2)氯水中存在:Cl2H2O HCl+HClO,氯水中存在Cl2、HCl和HClO,没有实验证明干燥的氯气无漂白性,因此不合理;制取的氯气中混有HCl,HCl能和NaHCO3反应生成CO2,干扰实验,因此不合理;(3)NaClO3中Cl转变成ClO2 ,Cl的化合价由+5价+4价,化合价降低1价,则Na2C2O4中C的价态由+3价+4价,共升高2价,最小公倍数为2,环境是碱性,生成碳酸钠,因此反应方程式为2NaClO3Na2C2O4=2ClO2+2Na2CO3

练习册系列答案
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(1)第一份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.68gNH3气体,原溶液中一定不含有________

(2)第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。

综合以上实验,原溶液中一定含有________________,一定不含有________

(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

原溶液中还一定存在______,可能存在_______(若没有,两空均可不填)

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