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(1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,则该温度(填 “大于”“小于”或“等于”)____25℃,其理由是
___________________。将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,
①若所得混合液为中性,则a:b___________
②若所得混合液的pH=2,则a:b___________
(2)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-;HA-H++A2-
①Na2A溶液显____(填“酸性”“中性”或“碱性”),用一个等式表示0.1mol/L的Na2A溶液中所有离子间的关系___________;
②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2,0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________
(1)大于;水的电离反应:H2OH++OH-是吸热反应,升温有利于水的电离,使Kw增大
①10:1;②9:2
(2)①碱性;c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-);②c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填“大于”“小于”’或“等于”)________25℃,其理由是___________________________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液为中性,则a:b________。

(2)已知25℃时0.1 mol·L-1,醋酸溶液达到平衡(HAcH++Ae-)时的pH约为3,如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸,则电离平衡__________(填“向左”“向右”“不移动”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“减小”“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,则该温度   25℃(填“>”“=”或“<”),在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为                

若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5 b,则a的取值范围        

(3)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小。

①若所得混合液为中性,则m∶n=    ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是                   

②若所得混合液的pH=2,则m∶n=   ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是                     

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,则该温度   25℃(填“>”“=”或“<”),在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为

       或          。

若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5 b,则a的取值范围        。

(3)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液mL与pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小。

①若所得混合液为中性,则m∶n=    ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是                   。

②若所得混合液的pH=2,则m∶n=   ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是                     。

 

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科目:高中化学 来源:2010年重庆市西南师大附中高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,则该温度  25℃(填“>”“=”或“<”),在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为              
若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5 b,则a的取值范围        
(3)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小。
①若所得混合液为中性,则m∶n=    ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是                   
②若所得混合液的pH=2,则m∶n=   ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是                     

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科目:高中化学 来源:2014届河北省高二第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)(1)某温度(T℃)时,测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是___________________________________________________。

(2)此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合,若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则VaVb=________。

 

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