Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)

B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)

C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)

D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)

Answer 1

C

解析试题分析：A．向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在c（OH^－）=c（H^＋），根据电荷C(Na⁺)+C(H⁺)+C(NH₄⁺)=2C(SO₄^2-)+C(OH^-)得：C(Na⁺)+C(NH₄⁺)=2C(SO₄^2-)，A错误；B．HCO₃^―离子少量水解：C(HCO₃^-)＞C(OH^-)，故C(Na⁺)＞C(HCO₃^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺)，B错误；C．溶液中存在质子守恒，即c（OH^－）=c（H^＋）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^－），C正确；D．等体积混合后，溶液呈酸性，则说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^－水解程度，所以c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋），故D不正确，选C。
考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用