Question

（7分）
（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       

A．5

B．1

C．1～3之间

D．3～5之间

（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中
c（Cl^－）        c（NH₄^＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na^＋）=c（CH₃COO^一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将NaOH和NH₄Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括号内填离子符号，“  ”上填写“>”或“=”]
（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

Answer 1

(共7分)    (1)D(1分)      (2)< (1分)    (3)= (1分)  
(4)c(Na⁺)=c(Cl^--)>c(OH^--)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)(2分)        (5)①②③④(2分)

（1）醋酸为弱酸，稀释会不断电离出氢离子，所以，pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为3～5之间；
（2）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，因氨水为弱电解质，氨水过量，所以混合后溶液中的溶质为NH₄CL、NH₃·H₂O；所以，混合溶液中c（Cl^－）<c（NH₄^＋）；
（3）由电荷守恒可得c（Na^＋）+c(H⁺)=c（CH₃COO^一）+c(OH^—)；当c（Na^＋）=c（CH₃COO^一）时，溶液中c(H⁺)= c(OH^—)；即得该溶液的pH=7；
（4）因NH₄⁺要发生水解，所以，c(Na⁺)=c(Cl^--)>c(OH^--)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)；
（5）①由于AL³⁺水解溶液显酸性，会抑制NH4+的水解；③由于CH₃COO^—水解溶液显碱性，会促进NH₄⁺的水解；所以，c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①②③④