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一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B.溶液酸性越强,R的降解速率越小

C.R的起始浓度越小,降解速率越大

D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

 

A

【解析】由图知,在0-50min之间,pH=2和pH=7时反应物R都能完全反应,降解率都是100%。A正确;pH分别为2、7、10时,通过曲线的倾斜和谐可看出溶液的酸性越强,R的降解速率越大,B错;图中无法比较同一pH条件下,R的起始浓度与降解速率的关系,C错;20-25min之间,pH=10时,R的平均降解速率为0.04×10-4mol/L。min,D错。答案选A。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)1.1中和反应反应热的测定(解析版) 题型:选择题

用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热(  )

A.55.2 kJ B.391 kJ C.336 kJ D.1.38 kJ

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质(解析版) 题型:选择题

FeSO4可发生如图所示的一系列反应,下列说法错误的是

 

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂

B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学金属矿物、海水、煤、石油、天然气开发利用(解析版) 题型:选择题

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A.在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料

B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料

C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去

D.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学速率表示与平衡移动(解析版) 题型:选择题

为了变废为宝,控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是

A.降低温度

B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离出来

D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习5(解析版) 题型:填空题

氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类仅次于碳元素。

(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为         ,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为               。

(2)根据等电子原理,判断NO2+离子中,氮原子轨道的杂化类型为          ,1molO22+所含键的数目为                     。

(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等,试写出Cr3+核外电子排式                  。

(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:

 

由此可判断该钙的氧化物的化学式为       。已知晶胞边长为540pm,则该氧化物的密度是        g·cm-3。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习4(解析版) 题型:填空题

下图为某药物合成路线的一部分。

 

(1)A→B的化学方程式为                   ,E中的含氧官能团名称为              、                 。

(2)若②的反应历程经历了中间产物,则该反应历程先后经历的反应类型为           、          。试剂X的结构简式为            。

(3)写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式        ,      。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子;

②可发生水解反应,一种产物可发生银镜反应,另一种能与FeCl3发生显色反应;

③分子中的氯原子不与苯环直接相连。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习2(解析版) 题型:填空题

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示

 

请回答下列问题:

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是             、          ;

(2)基态B原子的电子排布式为           ;B和N相比,电负性较大的是

        ,BN中B元素的化合价为          ;

(3)在BF3分子中,F-B-F的键角是         ,B原子的杂化轨道类型为

           ,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为      ;

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为          ,层间作用力为        ;

(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有         个氮原子、        个硼原子,立方氮化硼的密度是            g?cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学离子方程式的书写及正误判断(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:+2H+=SO2↑+H2O

D.向AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+

 

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