【题目】G是一种医药中间体，用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）化合物G的分子式为_________，B生成C的反应类型_________。
（2）化合物D的名称为_____________，它的核磁共振氢谱应有_______组不同类型的峰，它与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：___________________________________。
（3）化合物E的同分异构体中，能够使氯化铁溶液显紫色，且能够水解生成化合物B的有_______种。其中核磁共振氢谱中有四组不同类型的峰的同分异构体的结构简式为___________________________。
（4）写出D到E的反应化学方程式_____________________________。
【答案】 C9H6O3 取代反应 邻羟基苯甲酸 6 
+NaHCO3→C7H5O3Na+CO2↑+H2O 3 
+ CH3OH
+ H2O
【解析】（1）根据G的结构简式可以知道G分子式为C9H6O3；比较B、C的结构可以知道，B中的羟基被氯原子取代，反应类型为取代反应；正确答案：C9H6O3 ；取代反应。
（2）化合物D的名称为邻羟基苯甲酸，它的核磁共振氢谱应该有6组不同类型的峰，分子中的羧基与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，而酚羟基不与碳酸氢钠溶液反应；反应的方程式为：
+NaHCO3→C7H5O3Na+CO2↑+H20；正确答案：邻羟基苯甲酸；6 ； +NaHCO3→C7H5O3Na+CO2↑+H20。
（3）化合物E为邻羟基苯甲酸甲酯，分子式C8H8O3；化合物E同分异构体中，能够使氯化铁溶液显紫色说明有酚羟基；能够水解生成化合物乙酸，说明有乙酸酯的结构，满足这样条件的同分异构体共有3种；其中核磁共振氢谱中有四组不同类型的峰的同分异构体的结构简式为
；正确答案：3；。
（4）由化合物邻羟基苯甲酸与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成邻羟基苯甲酸甲酯，方程式为. 
+ CH3OH
+ H2O；正确答案： + CH3OH + H2O。
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【题目】分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（ ）
A.二元酸
B.强电解质
C.含氧酸
D.弱酸
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是( )
A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-
B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子
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【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg 和 Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/（kJ·mol1） | 786 | 715 | 3401 |
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是______，Na核外有__________种不同的能级。
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可用右图简单表示，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①SO42 中S的杂化类型是____________，与其互为等电子体的离子有___________（任写两种）
②已知 [Cu(NH3)4]2+ 具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+ 中的两个NH3被 Cl 取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______________。
③写出基态Cu2+ 的价层电子排布式：_________；金属铜采取_________堆积方式，已知Cu原子的半径为 r pm，NA 表示阿伏加德罗常数的值，金属铜的密度是_______________g/cm3（列出计算式）
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【题目】下列药品的保存错误的是（ ）
A.白磷放在水中
B.酒精等易燃物应敞口放置且远离火源
C.氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸
D.浓硫酸与固体氢氧化钠都需要密封保存
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【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0
①该反应中，反应物总能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物总能量。
②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为____________mol。
③该反应中，还原剂为_____________（填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。
（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________________________。
（3）还可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下（部分反应物或生成物略去）：
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO2物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。
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【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y＞Z＞W
B. 单质的还原性：X＞Y
C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
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【题目】在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A. K＋、Na＋、SO42－、S2－ B. NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C. Na＋、K＋、HCO3－、Cl－ D. K＋、Na＋、AlO2－、NO3－
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【题目】如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置（夹持和加热装置省略）。
（1）写出图中仪器A的名称_______。
（2）装置中x试剂为_______；装置中饱和食盐水的作用是_______。
（3）装置③中发生反应的化学方程式为______。
（4）若将生成的C12通入淀粉碘化钾无色溶液中，可观察到溶液变成_______色，反应的离子方程式为_______。
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